conceptos quimica

1
PALABRA
CONCEPTO
2
Química
La Química es la ciencia que estudia la materia y sus transformaciones. La Física se ocupa de la energía y sus transformaciones.
3
Materia
Materia es todo aquello que ocupa lugar en el espacio y posee masa. Todos los sistemas materiales están formados por átomos y moléculas. Las moléculas son átomos unidos entre sí mediante enlaces químicos. A su vez, losátomos están constituidos por partículas consideradas indivisibles: protones, neutrones y electrones.
4
Átomos
Los átomos están constituidos por un núcleo central y electrones, de carga negativa, que giran alrededor de él. A su vez el núcleo está formado por protones, de carga positiva, y neutrones, que no poseen carga
5
Moléculas
Cuando 2 o más átomos, de un mismo elemento o de elementosdiferentes, se unen mediante uniones químicas se origina una molécula de un compuesto químico.
6
Sistema Homogéneo
Aquel que tiene iguales valores para todas sus propiedades intensivas en las distintas partes del sistema.
7
Sistema Heterogéneo:
Aquel que tiene distintos valores para alguna de las propiedades intensivas en distintas partes del sistema, y estas partes se encuentran separadas, unasde otras, por superficies de discontinuidad bien definidas. Ejemplos: agua y aceite, las nubes, espuma de jabón.
8
Sistema inhomogéneo:
Aquel en el cual los valores de las propiedades intensivas son distintos en distintas partes del sistema, pero éstas partes no se encuentran separadas, unas de otras, por superficies de discontinuidad bien definidas. Ejemplos: aire, agua con agregado de unasolución coloreada y sin agitar.
9
Extensivas:
Aquellas que dependen de la cantidad de materia considerada. El peso y el volumen son ejemplos de propiedades extensivas.
10
Intensivas
Aquellas que no dependen de la cantidad de materia considerada. Ejemplos: la densidad, el punto de fusión, el punto de ebullición, el peso específico.
11
Evaporación
solo desde la superficie libre del líquido y acualquier temperatura,
12
Ebullición:
Desde todo el interior del líquido y a una temperatura dada, que depende del líquido y de la presión externa.
13
electronegatividad
De un elemento es una propiedad que resulta de la estructura de sus átomos. Permite explicar la naturaleza de las uniones químicas y se define como la capacidad del átomo para atraer electrones
14
reacciones químicas
Sonfenómenos de transformación química de las sustancias en otras diferentes. En ellas intervienen los reactivos, que son las sustancias que reaccionan, y los productos de reacción, que son las sustancias que se obtienen.
15
Ácido-base:
La última reacción (7) es un ejemplo de reacción ácido-base. Se llaman así porque existe un intercambio de protones H+ y oxhidrilos HO-
16
Oxido-reducción
Sonreacciones de transferencia de electrones. La reacción (1) es un ejemplo, donde el Mg pierde 2 electrones, se oxida, y el oxígeno gana 2 electrones, se reduce.
17
De precipitación:
Donde el producto de reacción es un sólido que precipita (tiende a decantar en el fondo del recipiente).
18
Complejamiento:
Generalmente se obtiene con cationes de elementos situados en el centro de la tablaperiódica, y aniones capaces de capturar el catión, formando una molécula o anión complejo muy estable.
19
Unión iónica
Es la unión característica entre metales y no metales. Los átomos se transforman en iones, tal como sucede con el NaCl, LiF (fluoruro de litio) y Kl (yoduro de potasio). Por lo tanto la unión se produce por atracción electrostática entre aniones y cationes. Uno gana y el otro pierde20
unión covalente
La unión covalente se produce habitualmente entre átomos de elementos no metales. Se produce cuando dos átomos comparten uno o varios pares de electrones, ectrones al formarse la unión.
21
Union metálica
Es la unión característica de los metales. Es la que explica cómo están unidos entre sí los átomos que constituyen un cuerpo metálico.
22
Unión puente hidrogeno
Es...