Conceptos reacciones químicas

CONCEPTOS DE REACCIÓN QUÍMICA 
ESTEQUIOMETRÍA 
Reactivo limitante: é o reactivo que se consúmese primeiro no transcurso dunha reacción 
química e por tanto limita a formación de máis produtos. Non necesariamente é o reactivo 
que  se  encontra  en  menor  cantidade  estequiométrica,  é  aquel  que  se  atopa  nunha 
proporción inferior respecto aos demais reactivos. 

Reactivo en exceso:Os reactivos que participan nunha reacción e que non son limitantes 
chámanse  reactivos  en  exceso,  porque  ao  esgotarse  completamente  o  reactivo  limitante, 
sobra unha cantidade (exceso) daqueles. 

Conversión  fraccional:  é  unha  medida  intensiva  e  adimensional  do  progreso  dunha 
reacción química. Depende da substancia de referencia escollida, polo que convén que esta sexa o reactante limitante, para que a conversión varíe entre 0 e 1. O seu cálculo vén dado 
pola expresión: 
 
sendo   nio  e ni  o número de moles do reactivo i para  t=0  e  t=t  respectivamente 

Selectividade:  cociente  entre  os  moles  obtidos  dun  produto  de  reacción  formado 
(usualmente  o  desexado)  entre  os  moles  doutro  produto  (polo  xeral  o  indesexado  ou secundario). Sóese expresar en porcentaxe e varía co transcurso da reacción.  
Os termos selectividade e rendemento miden o grao en que se leva a cabo unha reacción 
desexada, respecto a reaccións alternativas que compiten (indesexables), polo que interesa 
que os seus valores sexan do 100%. 

Rendemento:  é o cociente da masa ou moles obtidos dun produto final entre a masa ou moles do reactivo inicial, se se teñen máis dun produto ou reactivo hai que especificar a cal 
se refire o rendemento. 

CINÉTICA 
Ecuación cinética:  é unha expresión que relaciona a velocidade de reacción cos factores 
que inflúen nela, que soen ser as concentracións dos reactantes, a temperatura e presión 
do  sistema.  A  ecuación  obtense  a  partir  de  datos  experimentais.  Na  práctica  é  moi  usual traballar con sistemas homoxéneos en recipientes de volume constante, polo que a cinética 
da reacción se expresa en termos de velocidade intensiva: 
1

 

Sendo: 
1 

υ =coeficiente  estequiométrico  da  substancia  i.  (Normalmente  υ =‐1  por  ser  i  un  reactivo 
que se consume) 
r=velocidade de reacción (moles transformados / unidade de tempo e volume) 

Orde de reacción: establece cómo varía a velocidade de reacción coa concentración dos 
reactantes e produtos. No caso en que: 

 
A reacción é de orde nA respecto a A, de orde nB respecto a B e de orde global n= nA+ nB . 
As  ordes  de  reacción  individuais  (nj)  non  están  relacionadas  cos  coeficientes 
estequiométricos,  se  non  que  se  deben  obter  experimentalmente.  Poden  ser  números 
enteiros baixos  ou  números  fraccionais  sinxelos,  ademais  poden  tomar  valores  positivos, 
negativos ou cero.  

Efecto  da  concentración:  Para  moitas  reaccións,  e  en  particular  para  as  elementais,  a 
expresión da velocidade pode escribirse como:  
ó

 

Para atopar a relación exacta entre velocidade de reacción e concentración hai que estudar 
os  distintos  tipos  de  reacción para  unha  temperatura  constante.  Porén  de  xeito  xeral 
sábese que un aumento na concentración dos reactantes serve para aumentar o número de 
colisións totais, polo que a probabilidade de que se produza a reacción aumenta, é dicir, a 
reacción será máis rápida. 

Efecto  da  temperatura:  ao  incrementar  a  temperatura  da  mestura  reaccionante  a fracción de moléculas de reactivo con enerxía suficiente como para reaccionaren aumenta, 
polo  que  a  velocidade  de  reacción  crece.  Isto  expresase  cuantitativamente  mediante  a 
ecuación de Arrhenius : 
/

 

Sendo: 
K=constante  específica  de  velocidade;  A=factor  de  frecuencia,  constante  para  cada 
reacción; Ea= enerxía de activación da reacción (kJ/kmol); T= temperatura absoluta (K);  R= ...