Conceptos

Algunos conceptos
Estequiometría.- Es el término utilizado para referirse a todos los aspectos cuantitativos de la composición y de las reacciones químicas.
Estequiometría de composición.-Describe las relaciones cuantitativas (en masa) entre los elementos de los compuestos.
Elemento.- Es una sustancia compuesta por átomos de una sola clase; todos los átomos poseen el mismo número atómico Z.Isótopos.- Son átomos que poseen el mismo número atómico Z pero cuyas masas son diferentes.
Ión.- Átomo o grupo de átomos con carga eléctrica.
Número atómico, Z.- De un elemento es el número deprotones que contiene el núcleo de un átomo del elemento; este número es igual al de electrones que rodean al núcleo en el átomo neutro.
Número másico (número de nucleones).- Es la suma del númerode protones y el número de neutrones de un átomo.
Defecto de masa.- Es la diferencia entre la masa de un átomo y la suma de las masas de sus partículas constituyentes (protones, neutrones yelectrones).
Fórmula.- Combinación de símbolos que indica la composición química de una sustancia.
Unidad fórmula o fórmula unitaria.- La menor unidad repetitiva de una sustancia, molécula para lassustancias no iónicas.
Fórmula empírica (fórmula más simple).- Es la fórmula más sencilla que expresa el número relativo de átomos de cada clase que contiene; los números que figuran en la fórmulaempírica deben ser enteros.
Fórmula molecular.- Indica el número de átomos de cada clase que están contenidos en una molécula de una sustancia. Se trata siempre de algún múltiplo entero de la fórmulaempírica.
Hidrato.- Compuesto sólido que contiene un porcentaje definido de agua enlazada a él.
Ley de las proporciones definidas (Ley de la composición constante).- Enunciado que establece que lasmuestras diferentes de compuestos puros siempre contienen los mismos elementos en la misma proporción de masas.
Unidad de masa atómica (uma).- Duodécima parte de la masa de un átomo del isótopo de...