Conceptos

Brenda García Aguilar 1°A 12 – 01 – 15

ACTIVIDAD 1. DEFINICIÓN DE TÉRMINOS:

Enlaces químicos: Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones entre átomos,moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. Es uno de los conceptos químicos más difícil de explicar; es por eso que se aborda a través de diversasteorías.

Regla del octeto: La regla del octeto, enunciada en 1916 por Gilbert Newton Lewis, dice que la tendencia de los iones de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles deenergía con una cantidad de 8 iones que tienen carga negativa, es decir electrones, de tal forma que adquiere una configuración muy estable.

Energía de ionización: La energía de ionización, tambiénllamada potencial de ionización, es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido.

Afinidad electrónica: Lacantidad de energía que se absorbe cuando se añade un electrón a un átomo gaseoso aislado para formar un ión de carga 1-.

Número de oxidación: Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna aun átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas un tanto arbitrarias.

Enlace iónico: Un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia deatracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica).Enlace covalente: Un enlace covalente (unión entre 2 no metales) entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones delúltimo nivel.

Enlace polar: En un enlace covalente polar uno de los átomos ejerce una atracción mayor sobre los electrones de enlace que otro. Esto depende de la electronegatividad de los átomos que...