Concervacion De Masa

2.2.- CONCERVACION DE LA MASA
Principios
En 1774, Antoine Lavoisier (1743-1794) realizó un experimento calentando un recipiente de vidrio cerrado que contenía una muestra de estaño y aire.Encontró que la masa antes del calentamiento (recipiente de vidrio + estaño + aire) y después del calentamiento (recipiente de vidrio + “estaño calentado” + el resto de aire), era la misma. Medianteexperimentos posteriores demostró que el producto de la reacción, estaño calentado (óxido de estaño), consistía en el estaño original junto con parte del aire. Experimentos como este demostraron a Lavoisierque el oxígeno del aire es esencial para la combustión y le llevaron a formular la ley de conservación de la masa:
La masa total de las sustancias presentes después de una reacción química es la mismaque la masa total de las sustancias antes de la reacción.
Función
La ley de la conservación de la masa a menudo se aplica a las reacciones químicas básicas para explicar lo que pasa a nivel atómicodurante una reacción, que cada átomo presente al inicio de la reacción sigue presente al finalizar la misma. Un ejemplo simple de esto es la reacción del hidrógeno con el oxígeno para formar agua.
Sobrefluidos


2.2.1.-ECUACION GENERAL DE CONTINUIDAD
Cuando un fluido fluye por un conducto de diámetro variable, su velocidad cambia debido a que la sección transversal varía de una sección delconducto a otra.
En todo fluido incompresible, con flujo estacionario (en régimen laminar), la velocidad de un punto cualquiera de un conducto es inversamente proporcional a la superficie, en ese punto, dela sección transversal de la misma.
La ecuación de continuidad no es más que un caso particular del principio de conservación de la masa. Se basa en que el caudal (Q) del fluido ha de permanecerconstante a lo largo de toda la conducción.
Dado que el caudal es el producto de la superficie de una sección del conducto por la velocidad con que fluye el fluido, tendremos que en dos puntos de una...