Concetracion

EXPRESIONES DE CONCENTRACIÓN Y CONTENIDO
1. UNIDADES FÍSICAS

peso de soluto ( g ) Porcentaje de peso en x 100 %P/P = peso (%P/P) peso de disolución ( g )
Porcentaje de volumen en volumen (%V/V)

%V /V =

volumen de soluto (ml ) x 100 volumen de disolución (ml )

Porcentaje de peso en volumen (%P/V)

% P /V =

peso de soluto ( g ) x 100 volumen de disolución (ml )

Parte pormillón (p.p.m.)

p.p.m. = Relación que expresa las partes Kg de soluto que se hallan contenidas en un millón de partes de disolución o mezcla mg µ g p. p. m. = = Si se trata de una disolución acuosa l ml diluida donde d=1
Partes por billón (p.p.b.)

mg

=

µg g

p. p. b. =

µg
Kg

=

µg
l

Densidad (d) La densidad de una sustancia o mezcla es el peso de la misma por unidad devolumen Otras unidades

d=

peso sus tan cia g = unidad volumen ml

(g / l)

(g / m3)

1

2. UNIDADES QUIMICAS Nº moles de soluto Litro de disolución g / PF mg / PF
=

Molaridad (M) M = PF = peso fórmula

=
litro

ml

nº equivalentes de soluto Normalidad (N) N = Litro de disolución
PF sus tan cia PE = n º partículas que se int ercambian

g / PE = litro
=

mg / PE mlFracción molar (XA)

nA X nA+ nB + nC + …

= A n = nº de moles del componente Porcentaje molar ( % XA) Notación pX
pX = − log X

% X

A

= X

A

x 100

Siendo X la concentración Molar del analito

DILUCIÓN

Ccon x Vcon = Cdil x Vdil C1 V1 + C2 V2 = Cp Vp

MEZCLA DE DISOLUCIONES

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PROBLEMAS DE ANÁLISIS QUÍMICO. CURSO 2008/09 (CUADERNILLO SEGUNDO PARCIAL) EJERCICIOS DECONCENTRACIONES 1.- Se disuelven 100 mg de NaCl (PF=58,5) en 1 l de agua. Calcular, para la disolución resultante: a) Molaridad; b) % p/v; c) % p/p; d) ppm de NaCl; e) ppb de Cl (PF=35,5) R. a) 1,71 x 10-3 M; b) 0,01; c) 0,01; d) 100 ppm; e) 6,07 x 104 ppb 2.- Expresar en % p/v y en molaridad, la concentración de una disolución de 350 mg de NaHCO3 (PF= 84,0) en 500 ml de agua. R.- 0,070 %; 8,33 . 10-3M 3.- Un comprimido de aspirina que pesa 0,600 g contiene 580 mg de ácido acetil salicílico (AAS) y el resto son excipientes. Calcular el contenido en AAS y expresarlo en % p/p. R.- 96,67 % 4.- Las normas de protección del medio ambiente fijan un límite para el dióxido de azufre (SO2) en el aire de 0,365 mg/m3. ¿Se habrá excedido dicho límite si, en un análisis, se han encontrado 0,120 ppm?. Ladensidad del aire es de 1,3 g/l. R.- 0,156 mg/m3; no supera el límite 5.- Si 0,250 litros de una disolución acuosa con una densidad de 1,00 g/ml contiene 13,70 µg de pesticida, expresar la concentración del pesticida en: a) ppm; b) ppb. R.- a) 0,0548 ppm; b) 54.80 ppb 6.- Si el contenido en Cu (PF=63,5) del agua de un desague es de 0,15 ppm. ¿Cuál es el pCu de este agua? R.- 5,63 ppm 7.- Expresar,en ppm, la concentración de cloruro (PF=35,5) de una disolución de HCl 1,6 . 10-5 M. R.- 0,57 ppm 8.- Los nitratos (NO3-) en aguas de consumo pueden suponer un riesgo para la salud si su concentración es superior a 10,0 ppm. ¿Será apta para consumo un agua que contenga una concentración de 0,0080 g/l de nitratos? R.- 8,0 ppm; sí es apta 9.- La concentración de glucosa (C6H12O6) (PF=180,0) en sangrehumana va desde 80,0 mg/dl antes de las comidas, hasta 120,0 mg/dl después de las comidas. Calcular la molaridad de la glucosa en sangre antes y después de las comidas. R.- 4,40 . 10-3 M; 6,70 . 10-3 M

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10.- Calcular la concentración de Cr (PF=52) en unidades de ppm para una disolución que es 10-4 M en dicromato potásico (K2Cr2O7). R.- 10,4 ppm 11.- Un frasco de HCl comercial(concentrado) tiene en su etiqueta la siguiente información: densidad (d=1,1850 g/ml); riqueza (36,5 % p/p en HCl); PF=36,5. a) Calcular la molaridad de esta disolución de HCl; b) ¿Cómo se prepararían, a partir de este clorhídrico comercial, 250 ml de HCl 1,00 M? R.- 11,90 M; 21 ml 12.- ¿Qué volumen de agua se debe añadir a 300 ml de HNO3 0,250 M para obtener HNO3 0,200 M? R.- 75 ml 13.- Calcular la...