concillacion

COBRE:
Los metales están formados por protones (cargas +) al ceder sus electrones fácilmente. En presencia de la corriente eléctrica, formada ésta por electrones (cargas eléctricas en movimiento negativas) se genera una atracción de cargas facilitando así la conducción
Los mejores conductores de la corriente eléctrica son los metales, porque ceden más fácil que otros materiales los electronesque giran en la última órbita de sus átomos (la más alejada del núcleo). Sin embargo, no todos los metales son buenos conductores, pues existen otros que, por el contrario, ofrecen gran resistencia al paso de la corriente y por ello se emplean como resistencia eléctrica para producir calor. Un ejemplo de un metal que se comporta de esa forma es el alambre nicromo (NiCr).
El más utilizado de todoslos metales en cualquier tipo de circuito eléctrico es el cobre (Cu), por ser relativamente barato y buen conductor de la electricidad, al igual que el aluminio (Al). Sin embargo, los mejores metales conductores son el oro (Au) y la plata (Ag), aunque ambos se utilizan muy limitadamente por su alto costo.
Cinc:
El zinc es buen conductor del calor y la electricidad. Como conductor del calor,tiene una cuarta parte de la eficiencia de la plata. A 0.91ºK es un superconductor eléctrico. El zinc puro no es ferromagnético.
Azufre:




Conducen los otros nOOOO
Hierro Aluminio Cobre Zinc plata
Azufre
Hierro
Magnesio
Yodo
Aluminio
Cobre
Calcio
Zinc
Plata
Mercurio


Isótopos: Cuatro isótopos naturales: 32-S (95,02%), 33-S (0,75%), 34-S (4,21%) y 36-S (0,02%). Veinte inestablescuyo período de semidesintegración oscila entre 21 milisegundos (27-S) y 87,32 días (35-S).

Descubierto en: Antigüedad, en el Génesis se menciona.
Descubierto por: Desconocido
Fuentes: Piritas (la más importante: FeS2), galena (PbS), blenda (ZnS), cinabrio (HgS), estibinita (Sb2S3), yeso (CaSO4.2H2O), sal de Epsom (MgSO4.7H2O), celestina (SrSO4), baritina (BaSO4), y otros minerales. Nativocerca de volcanes y fuentes sulfurosas. Petróleo y gas natural.
Usos: Ácidos (sulfúrico), pólvora, fósforos, municiones, agricultura, medicinas, vulcanizado de caucho.

Curiosidades sobre el elemento: Presenta numerosas modificaciones (rómbica, monoclínica, ciclooctaazufre, poliazufre) lo que hizo que hasta 1777 no se reconociese como elemento; lo hizo Lavoisier. Se encuentra en los meteoritos.R.W. Wood sugiere que la zona oscura próxima al cráter Aristarco es un depósito de azufre.
Se encuentra nativo en la proximidad de volcanes y fuentes termales. Está ampliamente distribuido en la naturaleza en forma de piritas, galena, esfalerita o blenda, cinabrio, estibinita, yeso, sales de epsom, celestita, baritina, etc.,. Constituye aproximadamente el 0,035% de la corteza.
El azufre seobtiene comercialmente de cubetas situadas a centenares de metros de profundidad, en domos salinos de la costa del Golfo de México mediante el método Frasch: se introduce agua sobrecalentada (180ºC) que funde el azufre y con ayuda de aire comprimido, sube a la superficie. En Sicilia se encuentra en rocas con un 10-40% de azufre, que se funden y el azufre se purifica por destilación.
También seobtiene del petróleo y gas natural. Antiguamente se hacía por métodos químicos. Actualmente hay nuevos procesos.
El azufre es un sólido amarillo pálido, inodoro, frágil, insoluble en agua y soluble en disulfuro de carbono. En todos los estados, el azufre elemental se presenta en varias formas alotrópicas o modificaciones; éstas presentan una multitud de formas confusas cuyas relaciones no están todavíacompletamente aclaradas. La estructura básica es un anillo de ocho átomos. El -azufre (rómbica) es la forma estable termodinámicamente; su estructura básica está formada por dieciséis anillos de ocho átomos. Es amarillo, insoluble en agua y ligeramente en sulfuro de carbono. El -azufre (monoclínica) aparece a partir del anterior por encima de 95,6ºC; su estructura básica está formada por seis...