conclucion de tp eletroquimica quimica inorganica





Se lograron cumplir los objetivos del trabajo practico; para comenzar en el experimento 1 se observo el efecto que tenia el agregado de metales en un medio acido; en el primer caso se colocarongranallas de zinc en acido sulfúrico diluido (3M); por lo tanto aquí contara el potencial estándar de reducción (E°) del hidrogeno y al ser positivo en comparación con el potencial estándar dereducción del zinc el hidrogeno de va a reducir y el zinc se oxidara:




Aquí el efecto que tubo la reacción fue un burbujeo y la aparición de vapor en las paredes del tubo que se deben a la liberacióndel gas hidrogeno (H2).Después en el otro caso en el cual se coloco hierro en otro tubo con la misma solución de acido mencionada se noto teóricamente que por el potencial de reducción estándar elhidrogeno del acido se reducía y el hierro de oxidaba;







Esto mismo se comprobó experimentalmente ya que se observo burbujeo y empañamiento en el vidrio del tubo por el vapor de la liberación delgas hidrogeno igual que en el caso anterior. En el ultimo caso se coloco aluminio en otro tubo con la misma solución de acido ya utilizada y teóricamente se razono que el aluminio al poseer unpotencial estándar de reducción menor al del hidrogeno se iba a oxidar por lo tanto el hidrogeno se reduce;







Viéndose que se produjo un burbujeo menos intenso que en los anteriores casos perosolamente debido a la reacción cinéticamente lenta que la caracteriza. Pudiendo concluir en general que la especie que posee un mayor potencial de reducción estándar tendera a reducirse, y a demás que losmetales frente a la presencia de un acido tienden a oxidarse; excepto en los casos del cobre plata y oro debido a sus característicos altos potenciales de reducción

Luego en el experimento 2 sevio el efecto de un metal pero en un medio básico; en este caso aluminio frente a hidróxido de sodio en donde el aluminio se va a oxidar por su potencial de reducción menor frente al del hidrógeno;...