Conclusion #1, Quimica II: Fuerzas Intermoleculares y Prop. Coligativas

-Conclusión
En esta conclusión se puede decir que se pudieron cumplir con certeza los objetivos puestos en este experimento. En cada parte nos concentramos con cada 1 de los objetivos puestos.Identificación de fuerzas intermoleculares de las sustancias usadas en varias mezclas. Uso del término miscibilidad y aplicación en observaciones con mezcla de sustancias cuando hicimos observacionesen las mezclas para determinar si hubo alguna reacción. Finalmente, Id. de propiedades de líquidos y sólidos y su relación a fuerzas intermoleculares con la leche y sus colorantes con el detergentemás la saturación de la fécula de maíz con la leche y las pruebas de viscosidad con leche, miel y varias sustancias más.
-Preguntas de Laboratorio:
I. Fuerzas Intermoleculares
A.1. Fuerzasmoleculares de sustancias usadas: (Todas tienen Fuerzas de Dispersión.)
Metanol: Dipolo-Dipolo, Puentes de Hidrogeno.
Hexano: Dipolo-Dipolo.
Acetona: Dipolo-Dipolo.
Agua: Puentes de Hidrogeno, Ion-Dipoloy Dipolo-Dipolo.
A.2. Explicar razón de miscibilidad e insolubilidad observada:
La miscibilidad observada (ejemplo: agua con metanol) es debida a que ambas pueden entrar a unasola fase o, en otras palabras, ser homogéneas. Esto es debido a la adaptación de agua para poder estabilizarse con metanol siendo ambos polares al tener electrones abiertos y dispuestos en suscomposiciones, y como enseñado en la clase, igual mezcla con igual. Ahora, la insolubilidad observada (ejemplo: metanol y hexano) fue completamente heterogénea, es decir en 2 diferentes fases en todomomento que estuvieron juntos en el tubo donde se echaron. Llego a un punto a poder mezclarse, pero lo único que causó eso fue tornar la solución blanca, turbia y en unos momentos volvió a su estadonormal. Esto es debido a que hexano no tiene electrones a dar, haciéndolo no-polar y siendo en contra de metanol que es polar, terminando en un desigual de sus composiciones y manteniéndose separadas aun...