conclusion de quimica

CONCLUSION DE UN TRABAJO DE QUIMICA SOBRE LA ELECTROLISIS


Con la realizacion de este trabajo aprendimos muchas cosas, una de ellas es la teoría de Arrhenius quien definió los ácidos comoelectrolitos que contienen hidrógeno y que, disueltos en agua, producen una concentración de iones hidrógeno o protones, H+, mayor que la existente en el agua pura hablamso también de Las reaccionesquímicas que casi todos los procesos biológicos se llevan a cabo en medio acuoso, es importante considerar las propiedades de las disoluciones acuosas , ya que muchas reacciones importantes involucransustancias que son electrolitos. Y una de las formas mas simple de estudiar el movimiento de los iones en solución, es a través de la medición de la conductancia, es decir, la capacidad de conducir unacorriente eléctrica. conocimos mucho mas a fondo sobre la conductancia electrolítica de soluciones acuosas, la cual resulta de la movilidad de los iones .Este tipo de conducción se encuentra ensoluciones de electrolitos fuertes y débiles , sales fundidas y algunas sales sólidas . Como también Existen sustancias que no conducen la electricidad al disolverse en agua, éstas reciben el nombre de noelectrólitos. Y nos dimos cuenta que esa es la diferencia entre un electrolito y un no electrolito, que al disolverse en agua, el primero produce iones en solución y el segundo no. De lo anteriorpodemos concluir que aquellas disoluciones acuosas que presentan la conductividad eléctrica baja, se debe a que tienen un bajo porcentaje de iones por presentar reacción reversible, disoluciones que comoya vimos se denominan electrolitos débiles, y por el contrario a las disoluciones acuosas que presentan la conductividad eléctrica alta, se les llama electrolitos fuertes, los cuales presentan unelevado porcentaje de iones en disolución y no presentan reacción reversible.
También aprendimos que el agua destilada no conduce corriente ya que . Lo que hace que el agua conduscala electricidad...