Conclusion

CONCLUSIONES
“DILUCION DEL HIERRO EN UN MEDIO ACIDO”

Básicamente, en esta practica, se tuvo como objetivo principal, la determinación de una concentración, que nos sirviera como parámetro paraconocer la velocidad de la reacción, ya que la concentración es un dato que cambia linealmente conforme al tiempo, y con estos datos podemos tener las características cinéticas de nuestra reacción.
Seconsideraron 4 métodos, realizamos 3 de ellos debido a que en el método gasométrico el equipo de encontraba con desperfectos, lo cual no nos permitió usarlo para esta practica, en los demás métodos, notuvimos los resultados esperados, ya que las concentraciones tuvieron un comportamiento desalineado con el tiempo, y por consiguiente erróneo, las causas ,muchas, entre las que destacan por ejemplo,los errores de medición, o las variaciones en las basculas con las que se pesaba, el espectrofotómetro se puso a cero, pero nuestra inexperiencia y quizás la falta de conocimiento hizo que los valoresno concurrieran a un comportamiento adecuado, la preparación de las soluciones pudo haber afectado en cualquiera de los demás experimentos.
Aun a si se grafico de manera individual para cada métodoobteniendo graficas un poco disparejas, las causas, las mencionadas anterior mente.
Cabe destacar que aunque los resultados no fueron los esperados, pudimos observar desventajas y ventajas de losdiferentes métodos, por ejemplo en los instrumentales a si como del espectrofotómetro, el resultado es rápido y exacto (si se realiza bien el procedimiento) ,aunque el calibrado debe ser inicial y constantepor lo que la experimentación demoraría mas tiempo. Los métodos químicos suelen ser bastante sencillos pero a si es su inexactitud y tiempo requerido; Los métodos físicos, son fáciles de hacer,medir, pesar etc. Sin embargo las indeterminaciones delas basculas o el bajo conocimiento del operador en instrumentos para medir volúmenes podrían afectar la credibilidad del experimento.

SALAS NAPOLES...