conclusiones de diferencias entre compuestos organicos e inorganicos

INFORME DE LABORATORIO
“diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos”






PRESENTADO POR:
LUIS GUALE REDONDO
ALEX BLANCO CABRALES
ENRIQUE SOTO IGUARÁN







UNIVERSIDAD DE LA GUAJIRA
FACULTAD DE INGENIERÍA
PROGRAMA DE INGENIERÍA AMBIENTAL
RIOHACHA, LA GUAJIRA
SEGUNDO SEMESTRE
2014

INFORME DE LABORATORIO
“SEPARACIÓN DE LOS COMPONENTES DE UNA MESCLA”EL SIGUIENTE INFORME ES PRESENTADO EN LA ASIGNATURA DE QUÍMICA AL DOCENTE CARLOS DORIA ARGUMEDO







UNIVERSIDAD DE LA GUAJIRA
FACULTAD DE INGENIERÍA
PROGRAMA DE INGENIERÍA AMBIENTAL
RIOHACHA, LA GUAJIRA
SEGUNDO SEMESTRE
2014


OBJETIVOS



 Distinguir los compuestos orgánicos de los compuestos inorgánicos por medio de algunas propiedades físico-químicascaracterísticas para ambos compuestos.
 Demostrar experimentalmente algunas de las diferencias entre los compuestos orgánicos e inorgánicos.
































MATERIALES REACTIVOS EQUIPOS


 Soporte universal con aro
 Mechero
 Parafina solida
 2 capsulas de porcelana
 Cloruro de sodio
 Acido benzoico
 Probeta de 10 ml
Conductimetro
 4 tubos de ensayo
 Gradilla
 Benceno
 Hexano
 2 beaker de 100 ml
 Agua destilada
 Etanol
 Espátula























PROCEDIMIENTOS

- Colocamos un gramo de parafina en una capsula de porcelana y en otra un gramo de cloruro de sodio.
- Colocamos las dos capsulas sobre el soporte y caliente suavemente. Observamos y anotamos lo queocurrió en ambas capsulas de porcelana.
- Luego tomamos 3 tubos de ensayos, los enumeramos y colocamos en el primer y colocamos en el primer tubo 0,5 gr de cloruro de sodio, en el segundo 0,5 gr de parafina y en el tercer tubo 0,5 gr de acido benzoico, después a cada tubo añadimos 5 ml de agua. Observamos y anotamos lo que paso.
- Enjuagamos los tubos de ensayo y colocamos nuevamente en el primer tubo0,5 gr de cloruro de sodio, en el segundo 0,5 gr de cloruro de sodio, en el segundo 0,5 gr de parafina y en el tercer tubo 0,5 gr de acido benzoico, luego agregamos a cada tubo 2.5 ml de hexano, agitamos cada tubo y observamos su reacción.
- Enjuagamos los tubos de ensayo del paso anterior y colocamos nuevamente las mismas cantidades, pero en lugar de hexano adicionamos 2 ml de benceno a cadatubo de ensayo. Observamos y anotamos lo que sucedió.
- En un beaker disolvimos 2 grm de cloruro de sodio con 50ml de agua destilada, agitamos hasta que las sales de disuelvan completamente.
- En un segundo beaker disolvimos 5 ml de etanol con 50 ml de agua destilada, agitamos asta que el alcohol se disolvió completamente.
- Procedimos a medir la conductividad eléctrica de las dos soluciones decloruro de sodio y etanol preparadas anteriormente, con ayuda de un Conductimetro previamente calibrado. anotamos los resultados obtenidos en unidades de us/cm.














DATOS



MUESTRAS

REACCIÓN CON EL FUEGO






PARAFINA

Esta se derritió al ser expuesta al calor debido a que esta Como muchas sustancias (por ejemplo el agua, cuando está congelada y se lesomete a una temperatura mas baja tiende a derretirse) la cera tiene como característica que a temperatura media o ambiente es sólida, pero al elevar su temperatura se derrite es Un proceso químico conocido como fusión, generalmente sucede al incrementar la temperatura de las moléculas de una sustancia y modificar su cohesión.




CLORURO DE SODIO

Esta mas bien se mantuvo estable debidoa que la sal o cloruro de sodio es un compuesto monoatómico echo entre un metal y un no metal (sodio y cloro, respectivamente), están unidos por un enlace iónico además al unirse se forma un cristal, que tiene una configuración muy estable, por eso con calor es muy difícil romperlo (fundirlo).



MUESTRAS

5 ML AGUA DESTILADA
2.5 ML DE HEXANO
2.5 ml Hexano / 2 ml de benceno...