Conclusiones Del Laboratorio N 4


Practico n°3 “Nomenclatura química”
Nombres: Pilar González Cea  -  Matías Aravena Greau
Fecha: 02/ 10 / 2015             Grupo: 3 Sección: 1

Resultados:
A. Caracterización de óxidos básicos:Después de pasar la cinta de magnesio por el fuego, provocamos la oxidación de este expresado en la siguiente ecuación: Mg+1/2O2= MgO
El producto formado se mezcló con agua destilada separándolas endos tubos de ensayo. En el primero agregamos fenolftaleína y el segundo agregamos gotas de tornasol.
Al agregar las gotas de tornasol nuestra mezcla quedó incolora, y al agregar gotas de fenolftaleínala mezcla se tornó de un color rosado, demostrando que estamos en presencia de una base.
B. Caracterización de hidróxido:
En la caracterización de los hidróxidos finalmente se hace un experimentodemostrativo, se realiza en conjunto con todo el grupo del laboratorio incluyendo a la profesora y ayudantes, en una cápsula con agua destilada se le sobrepone papel filtro, sobre la cápsula y el papelfiltro se coloca un trozo de NaCl y comienza a reaccionar agresivamente, emitiendo una llama incandescente, muy voraz, por último se le agrega de fenolftaleína cambiando a un color rosado pálido, almomento de cambiar de color podemos estar inequívocamente que estamos en presencia de una base formando la ecuación: Na + H2O = NaOH
C.  Caracterización de ácidos:
1) Al tubo de ensayo con 2ml de HCl leagregamos una granilla de zinc lo cual provocó que se calentara gradualmente el tubo de ensayo, provocando una reacción exotérmica, lo que significa que hubo liberación de calor en este caso en formade gas como se ve en la siguiente ecuación química: Zn+2HCl = ZnCl2+ H2
2) A un segundo tubo de ensayo le agregamos 3ml de NaOH  y dos gotas de fenolftaleína tornándose de color rosado por lo quenuevamente pudimos comprobar de que estamos en presencia de una base. Luego le agregamos 2 ml de HCl retornando a ser incoloro nuevamente, con esto neutralizamos nuestra mezcla. A partir de la ecuación...