CONCLUSIONES: • Logramos conocer las condiciones de precipitación del agua en diversas condiciones, como son el agua de estanque, de acequia. • Logramos determinar si cada una de las aguas estudiadas estaba apto para el consumo humano.


9 DETERMINACION DE CLORUROS EN UNA MUESTRA ACUOSA MEDIANTE LOS METODOS DE PRECIPITACION MOHR Y VOLHARD


9.1 OBJETIVOS

Aplicar los principios teóricos de las volumetrías de precipitación mediante los métodos de Mohr y Volhard.
Determinar la concentración de cloruros en una muestra acuosa mediante los métodos de Mohr y Volhard.
Aplicar los conceptos estadísticos T Student y prueba Fpara la comparación de los datos obtenidos por los métodos Mohr y Volhard.

9.2 ASPECTOS TEÓRICOS

9.2.1 CLORUROS (Cl-): El ion cloruro (Cl-), es uno de los aniones inorgánicos principales en el agua natural y residual.
Los contenidos de cloruros de las aguas son variables y se deben principalmente a la naturaleza de los terrenos atravesados. Habitualmente, el contenido de ion de cloruro de lasaguas naturales es inferior a 50 mg/L.

En el agua potable, el sabor salado producido por el Cl- es variable y depende de la composición química del agua.

9.2.2 VOLUMETRIAS DE PRECIPITACIÒN: En las volumetrías de
precipitación se mide el volumen de solución tipo, necesario para precipitar completamente un catión o anión del compuesto que se analiza.

Los métodos del Mohr y Volhard sonejemplos de volumetrias de precipitación.

9.2.2.1 . Método de Mohr: El método se utiliza para determinar iones cloruro y
bromuro de metales alcalinos, magnesio y amonio.

La valoración se hace con solución patrón de AgNO3. El indicador es el ion cromato CrO4 =, que comunica a la solución en el punto inicial una coloración amarilla y forma en el punto final un precipitado rojo ladrillo decromato de plata, Ag2CrO4. Las reacciones que ocurren en la determinación de iones cloruro son:

Cl - + Ag+ AgCl (Precipitado blanco)

CrO4= + 2Ag+ Ag 2CrO4 (Precipitado rojo ladrillo)

La solución debe tener un pH neutro o cercano a la neutralidad. Un pH de 8.3 es adecuecuado para la determinación.

La solución patrón de AgNO3 se puede preparar porel método directo dado que el nitrato de plata es un reactivo tipo primario; con el objeto de compensar los errores en la precipitación del punto final se prefiere el método indirecto y la solución se valora con NaCl químicamente puro. Cuando la solución tipo se prepara por el método indirecto no es necesario el ensayo en blanco, porque el exceso empleado en la valoración de la sustanciaproblema se compensa con el empleado en la valoración del AgNO3 .

9.2.2.2 Método de Volhard. Este método de titulación se usa para la determinación de
plata y compuestos de plata, aniones que se precipitan con plata como Cl- , Br - , I - , SCN- y AsO4 –4 .
Para el caso de determinación de un anión , se acidula con HNO3, se agrega un exceso de solución tipo de AgNO3 para precipitar el anióny se valora por retroceso el exceso de Ag+, con solución patrón de tiocianato de potasio; el indicador es el Fe+3 , que proporciona color rojo a la solución.

Las reacciones que ocurren en la determinación de iones cloruro son:

Ag+ + Cl- AgCl

Ag+ + SCN- AgSCN

Fe+3 + SCN- FeSCN+2

9.3 ASPECTOS TEÓRICOS PARA CONSULTAR

Qué son aguas naturales?
Qué sonaguas residuales?
Qué son aguas potables?
Con que fin se utilizan los métodos t Student y prueba F?

9.4 MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPOS

9.4.2 MATERIALES: 1 pipeta de 1mL, 1 pipeta aforada de 10 mL, una pipeta
aforada de 15mL, una bureta de 25 mL, 2 erlenmeyer de 250 mL, 1 probeta de 50 mL, 1 agitador de vidrio, 1 frasco lavador, papel indicador universal.

9.4.3 REACTIVOS: NaCl 0.010F, K2CrO 4 al 5 % (p/v), solución de AgNO3
aproximadamente 0.01 F, H2SO4 0.02 N, una muestra de solucione acuosa con iones Cl-, HNO3 concentrado, solución de tiocianato de potasio aproximadamente 0.010 F, nitrato férrico al 60% (p/v), fenolftaleína al 0.1% (p/v) en etanol, nitrobenceno.

9.4.4 EQUIPOS: Balanza analítica

9.5 PROCEDIMIENTO

9.5.1 Determinación de cloruros por el...