conclusiones naftaleno y tolueno

Conclusiones:
Hemos podido evidenciar que la diferencia entre los puntos de ebullición y fusión hallados experimental mente y los ya establecidos fue muy poca, con lo quepodemos concluir que la experimentación más allá de ser medianamente precisa nos deja ver como es el paso de solido a liquido (naftaleno) y de líquido a gas (tolueno) de losdebidos compuestos siendo así una manera muy interesante de poner a prueba otros compuestos bajo los parámetros de seguridad debidos.
No necesariamente se necesitó de laevaporación del tolueno para encontrar su punto de ebullición, sino que gracias a sus propiedades este formo un “tren de burbujas” que debido a prácticas y resultados preestablecidos nospermitieron saber que el momento exacto para tomar la medición de temperatura era al momento en que este “tren” expulsaba la última burbuja después del enfriamiento.
Se pudohallar satisfactoriamente la densidad del solido (en este caso una roca) gracias a los cálculos ejercidos entre la diferencia del volumen del picnómetro vacío y el lleno deagua, además de la diferencia entre la probeta llena de agua y la diferencia de desplazamiento al momento de añadir la roca.
Hemos podido evidencia que aquellos compuestos queno tienen una conductividad eléctrica alta (o por lómenos conductividad eléctrica) al momento de diluirse en agua es debido a que no cuentan con iones libres tal cual es el casodel azúcar que por tener enlaces covalentes no polares y diluirse en agua con enlaces covalentes polares no genera ningún tipo de ion conductor.
A diferencia del azúcar, elvinagre (ácido acético) y el Cromato de potasio si cuentan con enlaces iónicos conductores lo que les permite tener conductividad al momento de estar disueltos en agua.