Conclusiones Practica 4 Reactores Acido Cromico

Observaciones
Los colores q se observaron al paso de la oxidación del cromo fue primeramente un amarillo después a verde y por ultimo a azul turquesa
Conclusiones
En la práctica se analizó lavariación que tiene la concentración en la cinética de la reacción, la variación de la velocidad de reacción, en otras palabras la variación de la constante de velocidad (K).
Se observaron dos sistemas elsistema 1 estaba menos concentrado y el sistema 2 estaba más concentrado, en el sistema 2 se observó un mayor valor de la velocidad de reacción que en el sistema 1, Ya que si aumenta la concentraciónaumenta la velocidad de reacción por que como la concentración es alta hay un número mayor de colisiones entre las partículas de los reactivos ya que las partículas están más cerca una que de otra.
Enel caso contrario en el sistema 1 como su concentración es menor o baja el choque o colisiones entre las partículas de los reactivos son pocas, dado que hay más espacio o están más lejos laspartículas unas de otras y así su velocidad de reacción fuera menor.
Por otro lado el orden de la reacción teóricamente debiera de permanecer constante porque el orden no varía al variar la concentración delsistema, ya que el orden solo es el exponente al que esta elevado la concentración y por eso no afecta en el orden que se varié la concentración. Con lo que en el sistema 2 se obtuvo un orden de n=0.96 aprox n=1 y una velocidad de k=0.100721 en este sistema casi no se obtuvo error experimental ya que los valores se pudieran considerar correctos
En el sistema 1 se pudiera esperar un ordenaproximado a 1 como en el sistema 2 y una velocidad de reacción menor, pero debido a la experimentación del equipo correspondiente al sistema 1 se obtuvieron valores considerados erróneos ya que resulto queel orden varia a un valor cercano a n=0.0721 algo que debió haber permanecido constante o cercano al valor del orden del sistema 2, y la velocidad de reacción k=0.000319, el resultado de la...