Conclusiones y recomendaciones de muestras de ácidos.

Conclusiones y recomendaciones:

Muestra de ácido Oxalico y Sacarosa: En el caso de estas dos muestras al añadirle agua pudimos notar que eran solubles ya que la solubilidad de estos 2 compuestosse debe más que nada a que son compuestos altamente polares Las moléculas polares o parcialmente cargadas en el agua chocan con las moléculas polares de estos compuestos esta reacción causa que lasuniones de hidrógeno en al agua se rompan y abran espacios que se forman esencialmente para que las moléculas de sacarosa y de ácido Oxalico entren. Una vez que se crean los espacios en las moléculasde agua, las moléculas de estos compuestos entran y quedan rodeadas de moléculas de agua. Es durante este momento que las moléculas de agua se unen con las moléculas de sacarosa y del ácido Oxalico yocurre la disolución. Sabiendo esto al agregarle el Éter que es un disolvente menos polar que el agua y de baja consistencia di-eléctrica no se disolvieron y nos lleva ala conclusión de que amboscompuestos pertenecía al grupo S2. Que es el grupo de ácidos que Contienen solamente: C,H y O: ácidos dibásicos y polibásicos, ácidos hidroxílicos,

Muestra de Ácido Cítrico: En este caso debido a que elácido cítrico al igual que otros ácidos es un compuesto altamente polar es altamente soluble en agua al igual que en el éter por lo tanto es perteneciente al grupo S1que es el grupo de los ácidossolubles en agua que son Compuestos mono-funcionales de bajo peso molecular.

Muestra de Ácido Salicilico: En el caso de este compuesto no fue soluble en las dos primeras soluciones que fueron agua yéter pero si en hidróxido de sodio esto no da a entender que pertenece al grupo A1 que es el grupo de los ácidos fuertes.


RECOMENDACIONES: Una vez efectuadas las pruebas de solubilidad en agua opor reacción, deberá mantenerse un momento en reposo la solución para que se estabilice y se observe si no existe separación de capas o precipitación. Hay que tener Cuidado con el manejo de los...