CONCLUSIONES

CONCLUSIONES.
 
         El método  de  Clement-Desórmes  permite  encontrar fácilmente  el  valor  de γ, y esto permite obtener a la vez los valores de Cv y Cp del aire, que se aproximan bastante bien a los teóricos. Además este método  permite  observar procesos  adiabáticos  e isotérmicos.
 
         Al suponer que el sistema se encuentra totalmente aislado, se pudo calcular un valorde Cp para el aire de  J-°K-1-mol-1 y un valor de Cv de  J-°K-1-mol-1, sien la Cp mayor que la Cv,  como se esperaba.
 DISCUSIÓN.
 
En la experiencia realizada sobre la Determinación de la Razón Cp/Cv  Método Clement y Desordenes, se logro obtener las alturas del liquido, que representaban el  aire proporcionado al sistema adiabático mediante tres mediciones, las cuales se promediaron en ha= 62.3 cm(inicial), h1=87.5 cm (altura inicial), hf= 65.5 cm (expansión), hb=68.1 cm (equilibrio); posteriormente se obtuvo el valor del factor (h) que relaciona a las densidades del aceite que contenía el sistema y la del mercurio, el cual resulto en , con este valor se calcularon las diferentes presiones, resultando  (inicial),  (adiabática),  cm (isotérmica), con el cálculo de estas presiones experimentalesse obtuvo el valor del capacidad calorífica ; el cual se calculo mediante la ecuación , que relaciona las presiones adiabática e isotérmica en el sistema, el valor resultante fue ; seguidamente con este dato se calcularon los valores de Cp y Cv para el aire, resultando  J-°K-1-mol-1 y  J-°K-1-mol-1 respectivamente.
Con esta experiencia se logro obtener el valor experimental de γ  mediante elmétodo de Clement-Desórmes y gracias a ese valor se pudo medir   las  capacidades  caloríficas experimentales y observar que se obtuvo un valor para γ experimental (1,136), muy cercano al teórico que es de 1,0 a 1,403; arrojando un error del 13%n al 19,03% respectivamente. Mientras que la Cp yC, se puede afirmar de ellas que los resultados fueron satisfactorios, pues la Cpfue mayor que la Cv, comocorresponde. (2)

Discusión

Se determinó el valor de Gamma a partir de un proceso adiabático en donde al bombear aire a través de la manguera de hule se produjo una comprensión adiabática es decir sin intercambio de calor con el entorno, al entrar el aire al envase se produce un incremento de la presión y una disminución del volumen del aire contenido dentro del frasco esto produce que las moléculasdentro del envase aumenten su movimiento o energía cinética e intenten escapar del envase debido  su movimiento aleatorio constante por el aumento de la presión, entonces pasan a la manguera de hule y producen un trabajo en el movimiento del aceite dentro del tubo, aumentando la altura inicial, luego al dejar escapar un poco el aire (liberar presión) se disminuye la altura del aceite, pues lapresión disminuye, sin embargo se experimenta una expansión adiabática debido a el movimiento de las moléculas dentro del envase que a pesar de haberse liberado presión intentan escapar del recipiente  través de la manguera aumentando la altura del aceite dentro del tubo y todo esto bajo un proceso isotérmico es decir a temperatura constante.
La determinación del índice adiabático gamma se realizómidiendo las diversas alturas que alcanzo en la compresión adiabática y  la expansión adiabática, se utilizó su promedio en una ecuación para determinar la presión P1 Adiabática y la Presión P2 Isotérmica luego de obtener estas presiones se aplicó log para obtener el índice adiabático y con este determinar El calor específico a volumen constante (Cv) y a presión constante (Cp).
Determinando de formaexperimental que el porcentaje de error fue de 1,12  cercano al valor teórico de 1.4 correspondiente a la razón de capacidades caloríficas  (γ)  para el aire a temperatura ambiente.

Conclusiones



         El Primer objetivo a cumplir era el de determinar el cociente de capacidades caloríficas para el aire, en esta experiencia luego de realizado el procedimiento se obtuvo el valor de 1,12...