Conclusiones

Conclusiones

Gracias a las series de experimentos realizados se pudo identificar a los indicadores más comunes tanto para ácidos como para bases observando mayormente el cambio de color en estosindicadores como por ejemplo:

-La fenolftaleína no muestra cambios al entrar en contacto con un ácido, como por ejemplo el ácido muriático y se vuelve ROJO GROSELIA cuando se trata de una base como lasoda caustica, caso contrario es en el rojo de metilo, ya que este se vuelve Rojo al entrar en contacto con ácido y sin cambios con una base.

-En caso del papel de tornasol, cuando el papel es azul,cambia de color a rojo cuando entra en contacto con un ácido y si el papel es rojo cambia a azul cuando entra en contacto con una base.

Los indicadores presentan un comportamiento muy sencillo decomprender.

Discusión

Desde tiempos muy antiguos, se conocen distintas sustancias de origen orgánico que tienen la propiedad de cambiar su color, dependiendo de las características ácidas o básicas de las sustancias a las que son añadidas. En la actualidad, estas sustancias, y muchas otras, que se han introducido en el uso habitual de los laboratorios químicos, se utilizan con la finalidad dedeterminar el valor del pH de las disoluciones, así como también, el punto final de las valoraciones ácido –base. Dichas sustancias reciben el nombre de indicadores ácido-base.

Así podemos definir aun indicador ácido-base como, una sustancia que puede ser de carácter ácido o básico débil, que posee la propiedad de presentar coloraciones diferentes dependiendo del pH de la disolución en la que dichasustancia se encuentre diluida.

Según Bronsted y Lowry, ácidos son todos los compuestos o iones capaces de ceder protones (H+) al medio y bases son los que pueden aceptar protones del medio.
Cuandouna molécula o anión puede tomar un H+ (base de Bronsted-Lowry), se forma su "ácido conjugado"

Tanto ácidos como bases se encuentran en gran cantidad en productos usados en la vida cotidiana, para...