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INTRODUCCIÓN

Desde el punto de vista físico-químico, los conductores más importantes son los del tipo electrolíticos, conocidos como electrolitos. Éstos se distinguen de los conductores electrónicos ( por ejemplo: los metales) por el hecho de que el paso de una corriente eléctrica va acompañada por el transporte de materia. Existen dos grupos de conductores electrolíticos, el primeroestá conformado por sustancias puras (por ejemplo: las sales fundidas) y el segundo por disoluciones. De éste último los ejemplos más completamente estudiados son disoluciones de ácidos, bases y sales en agua.

Fueron los trabajos realizados por Ostwald, Van’t Hoff, Kohlrausch, Arrhenius y otros autores los que iniciaron este importante capítulo en la química-física. El conocimiento que ya seposee acerca de las moléculas como unidades independientes y libres, no es base adecuada para comprender unos sistemas, en los que partículas con carga eléctrica están sumergidas en un medio, que se encuentra muy lejos de ser inerte.

En el siguiente capítulo van a ser consideradas las herramientas que permitan evaluar las magnitudes que se obtienen al medir la facilidad con la que unacorriente eléctrica pasa a través de una disolución, esto ocurre cuando la carga es arrastrada por el movimiento de aniones (cargados negativamente) y cationes (cargados positivamente) y esta movilidad, es lo que justamente se tratará de cuantificar y relacionar con la conductividad eléctrica de las soluciones.

CONDUCTIVIDAD

Una solución es una fase cuya composición puede variar enforma continua (entre ciertos límites), es decir, las fases de composición variable(. De esta manera, las soluciones son mezclas homogéneas de moléculas (en casos particulares también de átomos, iones) de dos o más sustancias entre las cuales existen interacciones físicas y frecuentemente químicas.

Se denominan electrolitos aquellas sustancias que al disolverse en agua, se disocian en susiones (positivos y negativos). A su vez, éstos electrolitos se clasifican de la siguiente manera:

Débiles Disociación parcial Equilibrio

Electrolitos

Fuertes Disociación total no-equilibrio

El movimiento de los iones al momento de la disociación ocurre por solvatación, que es la combinación de las moléculas o iones del soluto con las moléculasdel solvente.

Un conductor es un material que ofrece una mínima resistencia al paso de una corriente eléctrica; por su parte, el inverso de la resistencia específica es conocido como conductividad. Cuando pasa una corriente eléctrica a través de un conductor electrolítico, el transporte de materia se manifiesta en las discontinuidades del sistema.

Los fenómenos estudiados relacionadoscon la electrólisis fueron estudiados por M. Faraday (1832-1833), y la nomenclatura que utilizó, la cuál es aún empleada hoy en día, fue ideada por W. Whewell. Los alambres o placas que conducen la corriente al interior del electrolito y fuera del mismo son conocidos como electrodos., estos se denominan ánodo y cátodo respectivamente; el primero es el unido al que, por convección, se denomina polopositivo de la batería, mientras que el otro está conectado al polo negativo.

Para explicar las observaciones efectuadas durante el paso de la corriente a través de un electrolito, supuso Faraday que el flujo de la electricidad va asociado con el movimiento de partículas cargadas, aunque no especulase acerca de su origen; éstas se denominan iones (del griego: caminante). Las partículas quellevan una carga positiva y se mueven en la dirección de la corriente eléctrica, es decir hacia el cátodo, se conocen como cationes, y las que teniendo una carga negativa se mueven hacia el ánodo, se denominan aniones. Se supone que al llegar estos iones a los electrodos neutralizan sus cargas y se depositan en forma de átomos o moléculas normales.

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