Condiciones de equilibrio

CONDICIÓN DE EQUILIBRIO
Supongamos que el siguiente sistema se encuentra en equilibrio:

CONDICIÓN DE EQUILIBRIO
Se trata de un equilibrio sólido-líquido, por lo tanto consideraremos suspotenciales químicos a T y p constantes.

dG   SdT  Vdp    fase dn fase
fases

En equilibrio dG = 0 a T y p ctes.

CONDICIÓN DE EQUILIBRIO
Por lo tanto:


fases

fase

dn fase  0Para el equilibrio sólido-líquido

 sol dnsol  liq dnliq  0

CONDICIÓN DE EQUILIBRIO
Para un sistema de un solo componente, el cambio en una de las fases es igual al cambio en la otra.dnliq   dnsol
Esto es, mientras uno se reduce, el otro aumenta.

CONDICIÓN DE EQUILIBRIO

 sol dnsol  liq (dnsol )  0  sol dnsol  liq dnsol  0
(  sol  liq )dnsol  0

 sol  liqCONDICIÓN DE EQUILIBRIO
Es decir, que los potenciales químicos de las dos fases son iguales. Por lo tanto en equilibrio, los potenciales químicos de las múltiples fases del mismo componente soniguales

CONDICIÓN DE EQUILIBRIO

Pero que pasa si los potenciales de las fases no son iguales????

CONDICIÓN DE EQUILIBRIO

La fase con el potencial químico más bajo es las más estable.CONDICIÓN DE EQUILIBRIO
- Determina si los potenciales químicos de las fases indicadas son iguales o diferentes. Si son diferentes, indicar cuál de ellos es más bajo. • • • H2O(l) , H2O(g) , H2O(s)a 0.01 °C y 611 Pa (Punto Triple) H2O(l) , H2O(g) , a 101 °C y 1 atm H2O(l) , H2O(s). a 20 °C y 1 atm

CONDICIÓN DE EQUILIBRIO
Utilizamos la ecuación fundamental para un sistema de un componente:G   SdT  Vdp (divido entre n) G como :   n    SdT  Vdp
donde S y V son cantidades molares       S  T  p y      V  p T

CONDICIÓN DE EQUILIBRIO

Donde estasrelaciones son las pendientes de las curvas μ vs T y μ vs p respectivamente.

ESTABILIDAD DE LAS FASES DE UNA SUSTANCIA PURA

Para una gráfica de μ vs T presión cte. Es una curva con pendiente...