Conduccion electrica

CONDUCCION ELECTRICA
La corriente eléctrica puede ser transportada a través de líquidos puros que sean electrolitos, o de disoluciones que contengan electrolitos, o de alambres o superficies metálicas. Este ultimo tipo de conducción se denomina conducción metálica e implica un flujo de electrones a través de metal sin ningún movimiento similar de los átomos metálicos; por ello no se producencambio en el metal. La conducción iónica o electrónica es la conducción de la corriente por el movimiento de los iones a través de una disolución o de un líquido puro. Los iones positivos (cationes) migran espontáneamente hacia el electrodo negativo, mientras que los negativos (aniones) migran hacia el positivo. Ambos tipos de conducción (metálica e iónica) se producen en las celdas electroquímicas.ELECTRODOS
Los electrodos suelen ser superficies metálicas en las que se producen reacciones de oxidación o de reducción, y ellos pueden intervenir o no en dichas reacciones. Los que no lo hacen se denomina electrodos inertes. Sin tomar en cuenta el tipo de celdas, voltaica o electrolítica, el cátodo es el electrodo en el que se originan las reacciones y en el que las especies tomanelectrones. El ánodo es el electrodo en el que se producen oxidaciones y donde las especies pierden electrones.
CELDAS ELECTROLITICAS.
Son las celdas en las que la corriente eléctrica fuerza a que produzca reacciones químicas no espontaneas. Este proceso se llama electrolisis. Una celda electrolítica consta de un recipiente mas dos electrodos sumergidos en el material reaccionantes que se encuentranconectados a una fuente de corriente continua. Suelen emplearse electrodos inertes que no intervienen en
ELECTROLISIS DEL CLORURO DE SODIO FUNDIDO (CELDA DE DOWNS)
El cloruro sódico solido no conduce la electricidad debido a que sus iones no pueden moverse a través del retículo aunque pueden vibrar alrededor de posiciones fijas. Sin embargo, el cloruro de sódico fundido (punto de fusión 801 0C),que es un líquido claro e incoloro como el agua, es in conductor excelente pues sus iones si pueden moverse. Sea una celda a la que se conecta una fuente de corriente continua y que consta de dos electrodos inertes de grafito sumergidos en cloruro de sodio a temperatura superior a la que su punto de fusión. Cuando fluye la corriente se observa:
1. En un electrodo se libera un gas verde pálido, elCl2
2. En el otro electrodo aparece sodio metálico, plateado y fundido, Na que flota sobre el cloruro sódico.

Según esta información, puede determinarse las características principales de la celda: si aparece cloro, debe producirse atraves de la oxidación de los iones cloruro, y el electrodo en que aparece será el ánodo. El sodio metálico se forma a partir de la reducción de los ionessodio en el cátodo, lugar en el que los electrones son forzados a entrar a la celda. El metal permanece liquido debido a que su punto de fusión es de 97.8 0C y flota por se menos denso que el cloruro sódico fundido.

La formación de sodio metálico y cloro de gaseoso a partir del cloruro sódico no es espontanea sino a temperaturas mucho más altas de 801 0C; por lo cual debe suministrase muchaenergía eléctrica al sistema para que la reacción se produzca. Los electrones se forman en el ánodo (oxidación) y se consumen en el cátodo (reducción). La reacción no es espontanea, por ello la fuente de corriente continua fuerza a que los electrones se mueven de manera no espontanea del electrodo positivo al negativo. Por lo tanto, el ánodo es el electrodo positivo y el cátodo es el negativo entodas las celdas electrolíticas el único procedimiento. Las celdas comerciales llamadas de Down son más sofisticadas que las de las figuras 19.2. La figura 19.3 muestra una celda Downs empleada para la electrolisis del cloruro de sodio. No debe permitirse que entre en contacto el sodio el cloro pues reaccionarían rápida, espontanea y exclusivamente para formar cloruro de sodio. La celda downs es...