conducta


Republica bolivariana de Venezuela
Ministerio para el poder popular para la educación
U.E Vista Ávila
5to B


















Prof: integrantes:
Juan Carrión Brenda Harvey #6Guatire, 13-04-2012

Introducción

En el trabajo presentado se pretende establecer una ascendilla sencilla desde los conocimientos cotidianos del estudiante hasta los contenidos programáticos que les interesa adquirir sobre la estructura y propiedades de los compuestos humanos
Este trabajoaborda temas introductorios a la Química Orgánica, comprendiendo el origen de los compuestos orgánicos, el manejo de sus fórmulas, la naturaleza de los enlaces, la polaridad de las moléculas, las propiedades físicas de las sustancias, los conceptos ácido-base etc. Todo esto se plantea con el objetivo de identificar a la Química Orgánica como protagonista del desarrollo de muchos procesos tecnológicos.Como actividades a realizar se plantean ejercicios prácticos que permiten la aplicación y comprobación de los contenidos temáticos vistos.


















Estructura y propiedades de los compuestos orgánico
Las propiedades físicas de un compuesto dependen principalmente del tipo de enlaces que mantienen unidos a los átomos de una molécula. Éstos puede indicar el tipo deestructura y predecir sus propiedades físicas.
La polaridad
Es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma (ver dipolo eléctrico). Esta propiedad está íntimamente relacionada con otras propiedades como la solubilidad, punto de fusión, punto de ebullición, fuerzas intermoleculares, etc. Una molécula polar puede ser NaCl que es muy polar y puededisociar con agua que a la vez es sumamente polar.
Al formarse una molécula de modo enlace iónico el par de electrones tiende a desplazarse hacia el átomo que tiene mayor electronegatividad. Esto origina una densidad de carga desigual entre los núcleos que forman el enlace (se forma un dipolo eléctrico). El enlace es más polar cuanto mayor sea la diferencia entre las electronegatividades de losátomos que se enlazan; así pues, dos átomos iguales atraerán al par de electrones covalente con la misma fuerza (establecida por la Ley de Coulomb) y los electrones permanecerán en el centro haciendo que el enlace sea apolar.
Pero un enlace polar no requiere siempre una molécula polar; para averiguar si una molécula es polar hay que atender a la cantidad de enlaces polares y la estructura de lamolécula. Para ello es necesario determinar un parámetro físico llamado momento dipolar eléctrico del dipolo eléctrico. Se define como una magnitud vectorial con módulo igual al producto de la carga q por la distancia que las separa d, cuya dirección va de la carga negativa a la positiva. La polaridad es la suma vectorial de los momentos dipolares de los enlaces, y viendo si la suma vectorial es nula ono observaremos su carácter polar o apolar.
De esta manera una molécula que solo contiene enlaces apolares es siempre apolar, ya que los momentos dipolares de sus enlaces son nulos. En moléculas diatónicas son apolares las moléculas formadas por un solo elemento o elementos con diferencia de electronegatividad muy reducida.
Serán también apolares las moléculas simétricas por el mismo motivo. Elagua, por ejemplo, es una molécula fuertemente polar ya que los momentos dipolares de los enlaces dispuestos en "V" se suman ofreciendo una densidad de carga negativa en el oxígeno y dejando los hidrógenos casi sin electrones.
La polaridad es una característica muy importante ya que puede ayudarnos a reconocer moléculas (por ejemplo a diferenciar el trans-dicloroetano que es apolar y el...