conductimetría







Conductimetría


Química Analítica Cuantitativa




Profesora: Bioq. Julia Cabañas
Carrera: Química y Farmacia 3er Año
Año: 2014



Ciudad del Este- Alto Paraná- Paraguay





INTEGRANTES

Esther Rojas
Patricia Esquivel
Gessica Mendoza
Leticia Martínez
Soledad Alfonzo


ÍNDICE


Introducción 3
Conductímetro 4
Conductimetría 4
Electrolito fuerte 4Electrolito débil 5
Fundamento de funcionamiento de un conductivo 5
Clasificación 6
Conductímetro- partes 7
Aplicaciones 8
Conclusión 9
Anexo 10
Bibliografía 11




INTRODUCCIÓN


La medición directa de la conductividad es un proceso muy sensible para la medición de concentraciones iónicas, pero debe ser utilizada con cautela, pues cualquier especie con carga eléctrica presenteen una solución contribuirá para la conductancia total.
 
Las medidas conductimétricas también pueden ser utilizadas para determinar el punto final de muchas titulaciones, pero el uso está limitado a sistemas relativamente simples, en los cuales no existe cantidad excesiva de reactivos presentes. Así, muchas titulaciones de oxidación que exigen la presencia de cantidades relativamente grandes deácidos no son apropiadas para la titulación conductimétrica.

CONDUCTÍMETRO
Aparato que mide la resistencia eléctrica que ejerce el volumen de una disolución encerrado entre los dos electrodos, según la siguiente ecuación, para un conductímetro cuyos electrodos sean cuadrados y tengan la misma área:
κ=1R⋅lA

Donde κ es la conductividad de la disolución, R es la resistencia que mide elconductímetro, l la distancia entre los electrodos y A  el área de éstos.
El aparato mide la resistencia, y dependiendo del electrodo, realiza las operaciones necesarias y muestra la conductividad en la pantalla.

CONDUCTIMETRÍA
Método analítico basado en la conducción eléctrica de los iones en solución, tiene como objeto determinar la conductividad de las disoluciones de las sustanciasllamadas electrolitos, las cuales se caracterizan por ser conductoras de la electricidad y por presentarse en las mismas el fenómeno de la ionización.

ELECTROLITO FUERTE
Es toda sustancia que al disolverse en agua, provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución prácticamente irreversible. Conducen bien la electricidad (Ácidos fuertes, bases fuertes, sales)
Ejemplos:Ácido nítrico 
a) Cloruro de sodio 
b) Hidróxido de sodio 
c) Cloruro de potasio 
d) Ácido perclórico 
ELECTROLITO DÉBIL
Es una sustancia que al disolverse en agua, se disocia parcialmente, son reacciones de tipo reversible. Estas sustancias no son buenas conductoras de la electricidad. Conducen débilmente la electricidad (Ácidos débiles, bases débiles)
Ejemplos:
a) Amoníaco o hidróxido deamonio 
b) Etilamina 
c) Ácido acético 
d) Ácido benzoico 
e) Ácido láctico

FUNDAMENTO DE FUNCIONAMIENTO DE UN CONDUCTIVO
Para realizar una determinación conductimétrica se emplean celdas de conductividad que pueden tener diversa geometría, en general podemos describirlas como un par de electrodos de platino similares, montados de manera que la distancia que los separa no se modifiquedurante las determinaciones. En esencia se trata de aplicar una diferencia de potencial y analizar la resistencia de la solución.
La conductividad de una solución se determina midiendo su resistencia eléctrica. El tipo más sencillo de celda de conductividad utilizada consta de dos electrodos similares.
La tensión alterna aplicada a uno de los electrodos hace que los iones que se encuentran en lasolución se muevan en dirección a dicho electrodo. Mientras más iones haya en la solución, mayor será la corriente que fluye entre los mismos. El conductímetro calcula en base a la corriente medida y a la ley de Ohm la conductancia de la solución y luego, tomando en cuenta los datos de la celda, la conductividad.

CLASIFICACIÓN

Conductímetro de mesa macropesado
Características
Mide...