conductimetria

APLICACIONES DE LAS MEDIDAS CONDUCTIMETRICAS EN LA DETERMINACIÓN DE VARIABLES FISICOQUÍMICAS PARA DIFERENTES ELECTROLITOS
José Díaz, Jorge Camacho
Laboratorio de Fisicoquímica (Sección: 61)-Escuela de Ingeniería Química
Universidad de Carabobo

Profesor: José Pérez
Preparadora: Rubén Hernández

RESUMEN

El objetivo principal de esta práctica fue estudiar la variación de laconductividad respecto de la concentración de las soluciones electrolíticas. Para ello se preparo una solución madre con 20 mL del electrolito débil (ácido acético) en un balón donde posteriormente se enraso y se prepararon las demás soluciones a partir de ella con las concentraciones establecidas anteriormente. También se preparo una solución de ácido clorhídrico en un balón, se enraso igualmente paraobtener las soluciones restantes. Se determino la conductividad del agua destilada, de la solución de cloruro de potasio y de las soluciones partiendo de la más diluida a la más concentrada y del electrolito débil al fuerte. La constante de la celda calculada experimentalmente fue
Palabras Claves: conductancia, conductividad, conductividad específica, disociación, electrolitos.INTRODUCCIÓN

Se denominan electrolitos aquellas sustancias que al disolverse en agua, se disocian en sus iones positivos y negativos. La conductancia es una propiedad que poseen los cuerpos, que consiste en pasar a través de su propia masa, la electricidad y el calor [1]. Estas determinaciones tienen una cantidad de aplicaciones; en primer lugar, la conductividad de las soluciones desempeña un importantepapel en las aplicaciones industriales de la electrólisis, ya que el consumo de energía eléctrica en la electrólisis depende en gran medida de ella.
Las determinaciones de la conductividad se usan ampliamente en los estudios de laboratorios. Se utilizan para determinar el contenido de sal de varias soluciones durante la evaporación del agua (por ejemplo en el agua de calderas o en la producciónde leche condensada). Las basicidades de los ácidos pueden ser determinadas por mediciones de la conductividad.


METODOLOGÍA

Se reviso el material de trabajo. Se preparo una solución madre de ácido acético en un balón, se enraso agitando vigorosamente la mezcla para homogeneizar; para luego a partir de ella preparar soluciones con las concentraciones establecidas en el cálculo típico.Igualmente se preparo una solución con ácido clorhídrico 0,01M en un balón agregando agua destilada hasta el aforo, agitando la mezcla para así homogeneizar la solución. A partir de esta solución se prepararon las soluciones restantes. Estas soluciones se sumergieron en un recipiente con agua durante aproximadamente quince minutos a temperatura ambiente. Se determino la conductancia de cada una delas soluciones de la más diluida a la más concentrada, y del electrolito débil al fuerte tres veces para cada solución. Se determino igualmente la conductancia de la solución de cloruro de potasio y del agua destilada. Para mayor detalle sobre la metodología consultar guía de laboratorio.

DISCUSION DE RESULTADOS

Las soluciones del electrolito fuerte y débil es decir las soluciones deácido acético-ácido clorhídrico ambas resultaron homogéneas e incolora. Al colocar las soluciones en el conductímetro se observó que al disminuir la concentración de estas disminuía notablemente la conductividad de las soluciones. Otro hecho importante de destacar es que al colocar las soluciones de ácido clorhídrico y ácido acético en el conductímetro inicialmente la conductancia variaba durante unossegundos hasta que permanecía constante. También se observo que la conductancia, aumentaba a medida que las soluciones eran más concentradas.
La velocidad de la mayoría de las reacciones químicas es muy sensible a la temperatura. Debido a esto los estudios cinéticos se llevan a cabo a temperatura constante. Por este motivo se sumergieron las soluciones en el baño, para así garantizar que la...