conductimetria

UNIVERSIDAD NACIÓNAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA
ANTONIO JOSE DE SUCRE
VICE-RECTORADO DE BARQUISIMETO
DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUÍMICA
LABORATORIO DE ANALISIS INSTRUMENTAL








INFORME
Valoración Conductimétrica de una mezcla de ácidos y sales para la determinación de sus concentraciones. Determinación de la concentración de cloruros en el Gatorade.
(CONDUCTIMETRIA)Autor:
Expediente:
Sección:
Profesor:
Semana:



BARQUISIMETO, MARZO DEL 2.003
RESUMEN

La práctica realizada en el laboratorio tuvo la finalidad de determinar las concentraciones de los componentes de una mezcla de dos ácidos y una sal y de determinar la concentración de cloruros presente en la bebida “Gatorade”.

Para la realización de laprimera parte de la práctica, se preparó una mezcla con 40 ml de HCl, 20 ml de HAc y 40 ml de CuSO4, la cual se tituló con NaOH 0.1M de manera conductimétrica, tomando el valor de la conductancia cada vez que se agregara una cantidad de titulante, esto es, a intervalos de 0.5 ml de titulante. Se observaron dos cambios bruscos (de disminución a aumento y viceversa) en los valores de lasconductancias, los que indico la disociación del ácido clorhídrico y la del ácido acético. Es de acotar que el tercer punto de equivalencia de la titulación no se pudo determinar experimentalmente por lo que la concentración de la sal en la mezcla no se determinó en el laboratorio. Para la determinación de dichas concentraciones se procedió a corregir cada valor de conductancia obtenido, y así realizar lagráfica de conductancia corregida vs. volumen de titulante, de la cual se extrajo el volumen de titulante correspondiente a la disociación de cada ácido, 4.75 ml para el ácido clorhídrico y 6.75 ml para el ácido acético. Luego de realizar una serie de cálculos se determinó que la concentración de ácido clorhídrico en la mezcla es de 0.01188 N y la del ácido acético es de 0.03375 N.

Para ladeterminación de la concentración de cloruros en el Gatorade se procedió de manera similar, tomando 100 ml del mismo y titulándolos con AgNO3 0,05 N. De igual forma se midió la conductancia por cada alícuota de titulante agregada, y se corrigieron dichos valores, que permitieron realizar una gráfica de conductancia corregida vs. volumen de AgNO3 , de donde se determinó el volumen del titulante enel punto equivalente de la reacción, en este caso 5.75 ml. Con este volumen y los cálculos correspondientes y la utilización de factores de dilución se obtuvo una concentración de cloruros en el Gatorade de 11.5 meq/L con un error relativo de 0.042 % si se compara con los 12 meq/L que indica la etiqueta del envase de la bebida.








INTRODUCCIÓN

La conducción de una corrienteeléctrica a través de una solución de un electrolito supone la migración de especies cargadas positivamente hacia el cátodo y cargadas negativamente hacia el ánodo. La conductancia, que es una medida de la corriente que resulta de la aplicación de una fuerza eléctrica dada, depende directamente del número de partículas cargadas existentes en la solución.

Las Titulaciones Conductométricas, en lasque se usan mediciones de conductancia para la detección del punto final, pueden aplicarse a la determinación de numerosas sustancias, en este caso en especifico se realizará la determinación de la concentración de una mezcla de ácidos y sales así como la determinación de cloruros en el Gatorade, haciendo uso de la titulación conductimétrica de ambas soluciones, realizando las curvas de titulacióncorrespondientes y calculando el punto final para cada compuesto.

La principal ventaja del punto final conductométrico es su aplicación a la titulación de soluciones muy diluidas y a sistemas en los que la reacción es relativamente incompleta

Técnicas Electroquímicas
 
Al colocar un electrodo positivo y otro negativo en una disolución con iones, y aplicar a dichos electrodos una...