Conductimetria

INTRODUCCIÓN

La determinación conductimétrica es una técnica ampliamente difundida para las determinaciones de control de calidad.
Asimismo, las determinaciones conductimétricas se usan ampliamente en los laboratorios de análisis ; por ejemplo, para determinar el contenido de salino de soluciones durante la evaporación de agua en calderas, la determinación de las solubilidades deelectrólitos y sus concentraciones, y las constantes de los ácidos y bases.

Algunas determinaciones son del tipo indirecto, tales como la determinación de CO2 en agua expuesta a atmósferas cargadas del gas y la determinación de SO2 atmosférico absorbido en soluciones de peróxido de hidrógeno.
Un método práctico muy importante es la titulación conductimétrica, es decir, la determinación de la concentraciónde un electrolito en solución, sea este fuerte o débil, por medio de la medición de su conductividad durante la titulación.

Este método resulta especialmente valioso para este propósito cuando las soluciones son turbias o fuertemente coloreadas y que con frecuencia no pueden ser tituladas con el empleo de indicadores. Las aplicaciones prácticas de estas medidas pueden ser agrupadas en trestipos: a) análisis directo, b) seguimiento de la composición de flujos y c) valoraciones conductimétricas.
Este es último es un método práctico sumamente importante y resulta especialmente valioso para las soluciones turbias o fuertemente coloreadas que con frecuencia no pueden ser tituladas con el empleo de indicadores.

1. OBJETIVOS

* Determinación de la conductividad específica yconductividad equivalente de soluciones.

* Determinación de las ecuaciones de Kohlrausch y Onsager.

* Determinación del grado de disociación y la constante de equilibrio de ácidos débiles por mediciones de conductimétricas.

2. PARTE TEÓRICA

Uno de los problemas teóricos fundamentales en electroquímica es explicar cómo las soluciones de electrolitos conducen la corrienteeléctrica.
Se sabe que los conductores metálicos obedecen la ley de Ohm:

I= ER | (1) |
Donde:
I: Es la intensidad de corriente (amperios)
E: la fuerza electromotriz o diferencia de potencial eléctrico (voltios)
R: constante de proporcionalidad, llamada resistencia (ohmios) y la resistencia R, depende de las dimensiones del conductor:

R=lA.ρ | (2) |

Donde:
l: longitud
A: área dela sección transversal
ρ: resistencia específica o resistividad

Las soluciones electrolíticas cumplen la ley de Ohm, que los conductores metálicos.
El reciproco de la Ec. (2), viene ser:

lR=lρ.Al

Donde:
lR: Conductancia (mhos o ohms-1)
lρ: Conductancia específica o conductividad (Ls) mhos cm-1 o ohmc-1 cm-1
A: área de los electrodos planos paralelos (cm2)
l: distancia entreelectrodos (cm) o sea:

L=LS.Al | (3) |
CONDUCTANCIA

Facilidad que tienen las soluciones electrolíticas de dejar pasar la corriente eléctrica.

* CONDUCTANCIA ESPECÍFICA
Es la facilidad con que una columna de 1cm de altura y 1cm2 de sección transversal, de solución electrolítica deja pasar la corriente.
La conducción eléctrica en las soluciones depende de la concentración de los iones ytambién de la naturaleza de estos (según su carga y movilidad) y la conductancia como función de la concertación varía según la condición fuerte o débil de los electrolitos.
Los conductores electrolíticos se vuelven mejores conductores al elevarse la temperatura, ya que los iones pueden moverse a través de la solución más rápidamente a temperaturas más elevadas cuando la viscosidad es menor yhay menos solvatación de los iones.

* CONDUCTANCIA EQUIVALENTE (∆)
Es la conductancia real de un volumen de solución que contiene un peso equivalente del soluto entre electrodos paralelos con un cm. de separación y un campo eléctrico uniforme entre ellos.
Si llamamos V al volumen en cm3, de solución que contiene 1 peso equivalente de soluto

∆=LS.V | (4) |

Si la solución...