Conductimetria
Páginas: 2 (453 palabras)
Publicado: 5 de noviembre de 2012
CONDUCTIMETRIA
La conductividad de una solución se debe a la migración de los iones, cationes y aniones, hacia el cátodo y ánodo respectivamente, por el paso de una corriente eléctrica por lasolución de un electrolito
La conductividad de una solución de un electrolito depende de: la concentración iónica, tipo de electrolito (fuerte ó débil) y de la movilidad de los iones. La movilidad de losiones a su vez depende de:
1. La relación carga/masa
2. La viscosidad del medio
3. La temperatura
En los electrolitos fuertes, la conductividad molar crece cuando la dilución crece, pero parecetender a un valor límite conocido como la conductividad molar a dilución infinita. La magnitud Λ puede ser determinada por la extrapolación gráfica de los datos de conductividad molar de solucionesdiluidas de electrolitos fuertes.
La medida de la conductividad
Se mide la conductividad de una solución colocándola en una célula que dispone de un par de electrodos de platina firmementefijados en una oposición.
En general es muy difícil medir con precisión el área de los electrodos y el alejamiento entre ellos, de forma que cuando se desean valores exactos de conductividad es necesariodeterminar la constante de la célula mediante la calibración con una solución cuya conductividad sea conocida con exactitud; por ejemplo soluciones estándar de cloruro de potasio (las soluciones decloruro de potasio con 7,419138 gr y 0,745236 gr de la sal en 1000 gr de solución tienen, respectivamente las conductividades en Ω-1 cm-1, de 0,0128560 y 0,0014088, a 25ºC).
Las mediciones se hacenpor el enlace de la célula a un medidor de conductividad que provee a la célula una corriente alternada con la frecuencia del orden de 1000 Hz. Con la corriente alterna queda reducida la posibilidad deelectrólisis, que provocaría la polarización de los electrodos; la corriente alterna sin embargo introduce la complicación de la célula de tener una capacitancia por encima de la resistencia.
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La conductividad de una solución se debe a la migración de los iones, cationes y aniones, hacia el cátodo y ánodo respectivamente, por el paso de una corriente eléctrica por lasolución de un electrolito
La conductividad de una solución de un electrolito depende de: la concentración iónica, tipo de electrolito (fuerte ó débil) y de la movilidad de los iones. La movilidad de losiones a su vez depende de:
1. La relación carga/masa
2. La viscosidad del medio
3. La temperatura
En los electrolitos fuertes, la conductividad molar crece cuando la dilución crece, pero parecetender a un valor límite conocido como la conductividad molar a dilución infinita. La magnitud Λ puede ser determinada por la extrapolación gráfica de los datos de conductividad molar de solucionesdiluidas de electrolitos fuertes.
La medida de la conductividad
Se mide la conductividad de una solución colocándola en una célula que dispone de un par de electrodos de platina firmementefijados en una oposición.
En general es muy difícil medir con precisión el área de los electrodos y el alejamiento entre ellos, de forma que cuando se desean valores exactos de conductividad es necesariodeterminar la constante de la célula mediante la calibración con una solución cuya conductividad sea conocida con exactitud; por ejemplo soluciones estándar de cloruro de potasio (las soluciones decloruro de potasio con 7,419138 gr y 0,745236 gr de la sal en 1000 gr de solución tienen, respectivamente las conductividades en Ω-1 cm-1, de 0,0128560 y 0,0014088, a 25ºC).
Las mediciones se hacenpor el enlace de la célula a un medidor de conductividad que provee a la célula una corriente alternada con la frecuencia del orden de 1000 Hz. Con la corriente alterna queda reducida la posibilidad deelectrólisis, que provocaría la polarización de los electrodos; la corriente alterna sin embargo introduce la complicación de la célula de tener una capacitancia por encima de la resistencia.
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