Conductimetria

Introducción
Desde un punto de vista conceptual, la más simple de todas las técnicas electro analíticas es la determinación de la conductancia electrolítica, la cual proporciona información acerca de la concentración total de iones presentes en la muestra
La Conductimetría estudia el transporte de electricidad en una solución. La principal ventaja del punto final conductimétrico es suaplicación a la titulación de soluciones muy diluidas y a sistemas en los que la reacción es relativamente incompleta
En la titulación conductimétrica, las reacciones químicas que involucran cuando menos un electrolito, van siempre acompañadas de un cambio de conductancia. Si el cambio es suficiente, el punto final de la reacción puede por lo general, determinarse sencillamente controlando la conductancia.Entre las ventajas del método conductimétrico, se tiene que es conveniente para la titulación de sales cuyo carácter ácido o básico es demasiado débil para dar puntos finales aceptables con indicadores
En la practica de laboratorio se emplea la conductimetria para el calculo de la concentración de HCl, CH3COOH, y CuSO4, en una solución 2:1:2 de los mismo, también se emplea para determinar laconcentración de Cl- en el gatorade.
Entre las aplicaciones de las mediciones conductancia directas se tiene: su uso para la determinación de soluciones que contengan un solo electrolito fuerte (ácidos y bases comunes), análisis de hidrocarburos para la determinación de su contenido de azufre por combustión de la muestra seguida de absorción del dióxido de azufre en peroxido de hidrógeno, pequeñascantidades de nitrógeno en materiales biológicos (digestión de Kjeldahl con ácido sulfúrico, seguida con la destilación de amoniaco en una solución de ácido bórico; se relaciona la conductancia de la solución de borato de amonio con el porcentaje de nitrógeno en la muestra), del agua de mar en trabajos oceanográficos (salinidad), en equilibrios de asociación y disociación en soluciones acuosas (siuna o mas especies reaccionantes es iónica)
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Objetivos
Objetivo General
* Determinar la concentración de Cloruro en una bebida comercial (Gatorade®) empleando Titulaciones Conductimétricas.

Objetivo Especifico
* Determinar la concentración de cada una de las especies presentes en una mezcla de Sal y Ácidos, cada uno de concentración desconocida, através de una titulación conductimétrica.
* Determinar la concentración de Cloruro en unidades de mili equivalentes de Cloruro por litro en una fórmula comercial, mediante una titulación conductimétrica.
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PARTE EXPERIMENTAL
Instrumentos
* Condutímetro, marca y modelo: CRISON Portable 523.
* Agitador magnético.

Reactivos
* Ácido clorhídricode concentración desconocida, suministrado en el laboratorio.
* Ácido acético de concentración desconocida, suministrado en el laboratorio.
* Sulfato de cobre de concentración desconocida, suministrado en el laboratorio.
* Hidróxido de sodio normalizado 0.1 M, suministrado en el laboratorio.
* Nitrato de plata normalizado N, suministrado en el laboratorio.

Muestra Problema* La muestra empleada en el análisis conductimétrico, es una bebida energética comercial de marca: Gatorade, sabor a mandarina, la cual contenía Cl- en concentración de 11 meq/l ó 42 mg/100ml.
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Metodología
Preparación y titulación con NaOH de la solución de ácidos y sal
Se preparó una solución 2:1:2 de ácido clorhídrico, ácido acético y sulfato de cobrerespectivamente, En un beacker de 120ml se adiciono 40ml de acido clorhídrico, 20ml de acido acético y 40ml de sulfato de cobre. Esta solución se titulo con hidróxido de sodio al 0.1M, se midio la conduntancia, y se obtuvieron los datos mostrados en la tabla 1.
Preparación y titulación con Ag(NO3) de la muestra de gatorade.
Se diluyo 15ml de gatorade hasta 100ml de agua destilada, esta...