conductimetria

APLICACIÓN DE LAS MEDIDAS CONDUCTIMÉTRICAS EN LA
DETERMINACIÓN DE VARIABLES FISICOQUÍMICAS PARA
DIFERENTES ELECTROLITOS
Jormarys Cordero, Mariangel Valecillos.
Laboratorio De Fisicoquímica (Sección 66) – Escuela De Ingeniería Química
Universidad de Carabobo

Profesora: Auxilia Mallia
Preparadora: Marielvis Guevara

RESUMEN.
Mediante un conductimetro se obtuvo la conductancia de soluciones deácido acético y cloruro de sodio a diferentes concentraciones preparadas por dilución con agua destilada a partir de una solución madre de 0,01M de cloruro de sodio y de una de 0,8326M de ácido acético, cada solución del electrolito fuerte y débil se añadió a un envase de plástico al cual se le introdujo un electrodo de calomelano, de tal modo que la reacción de la celda entre el electrodo y lasolución envió una señal al conductimetro el cual mediante la ley de ohm arrojo como resultado el valor de la conductancia de la solución en estudio, el electrodo se lavó con agua destilada cada vez que se cambiaba la solución en estudio, se pudo observar que la conductancia aumentaba conforme lo hacia la concentración de la solución estudiada.
Palabras clave: conductancia, electrodo, electrolito,concentración.
INTRODUCCIÓN.
En el flujo de electricidad por un conductor electrolítico la transferencia electrónica tiene lugar por migración iónica, positiva y negativa, hacia los electrodos, esta migración no solo involucra transferencia de electricidad sino que también involucra transferencia de materia, este fenómeno es estudiado por la electroquímica, la electroquímica es una rama de lafísico-química que trata de la interrelación de los fenómenos químicos y eléctricos, así como del estudio de las propiedades eléctricas de las soluciones de electrolitos fuertes y débiles estableciendo una relación entre la reacción química y eléctrica de tales sistemas. [1]
METODOLOGÍA.
Inicialmente se procedió a preparar 250ml de una solución de NaCl 0,01M pesando 0,1461g de cloruro de sodio sólido yluego diluyéndolo en 250mL de agua destilada, esta se preparó en un balón aforado rotulado con la letra A. esta solución preparada anteriormente constituyo la solución madre del electrolito fuerte de la cual se procedió a tomar alícuotas de 50, 25, 13, 6 y 3ml y se llevaron a balones aforados de 100ml rotulados con las letras B, C, D, E y F respectivamente. Estos balones fueron aforados posteriormentecon agua destilada. Para obtener la solución madre del electrolito débil se requirió de 250ml de vinagre comercial al 5% de ácido acético, el cual se colocó en un balón aforado de 250ml. Este balón se rotulo con el número 1, de este se tomaron alícuotas de 50, 25, 13, 6 y 3mL de ácido acético y se colocaron en balones aforados rotulados con los números 2, 3, 4, 5 y 6 respectivamente. Luego cadabalón fue aforado con agua destilada. De la solución contenida en el balón rotulado con el número 2 se tomaron dos alícuotas; una de 2ml y otra de 1ml y se colocaron en dos balones aforados rotulados con los números 7 y 8 respectivamente, estos fueron aforados de igual manera con agua destilada. Ya obtenidas todas las soluciones, estas fueron introducidas en una cubeta llena de agua para mantenerlas soluciones a una misma temperatura. Se procedió a encender el equipo conductimétrico y verificar su buen funcionamiento. Luego se tomó la medida de conductancia inicialmente del agua destilada y luego de esto, se tomaron los valores de conductancia de las soluciones del electrolito débil comenzando por el mas diluido, es decir, la solución del balón aforado rotulado con el numero 8 hasta elnúmero 1, luego se procedió a tomar las conductancias de las soluciones del electrolito fuerte de igual manera en un orden del mas diluido al más concentrado, cuidando siempre de lavar el electrodo con agua destilada entre la medida de cada solución y tomando tres medidas de conductividad para cada solución. Ya medida la conductividad de cada solución se procedió a determinar la conductancia...