CONDUCTIMETRIAAA

indice

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1. Introducción……………………………………………………………………… 02
2. Objetivos…………………………………………………………………………. 03
3. Marco Teórico…………………………………………………………………… 04
4. Equipos y materiales……………………………………………………………. 10
5. Procedimiento experimental…………………………………………………… 11
6. Cálculos y resultados…………………………………………………………… 13
7. Conclusiones…………………………………………………………………….. 21
8.Recomendaciones………………………………………………………………. 22
9. Anexos…………………………………………………………………………….. 23
10. Bibliografía………………………………………………………………………... 38
11. Cuestionario…………………………………………………………………….... 29
























INTRODUCCION

La determinación conductimétrica es una técnica ampliamente difundida para las determinaciones de control de calidad. Estas determinaciones sencillas, económicas y tienen una serie deaplicaciones. En primer lugar está el control de la calidad del agua, ya sea potable o de uso industrial, seguido por la determinación de la conductividad de las soluciones en aplicaciones industriales tales como en las electrólisis; ya que el consumo de energía eléctrica durante la electrólisis depende en gran medida de ella. Asimismo, las determinaciones conductimétricas se usan ampliamente en loslaboratorios de análisis ; por ejemplo, para determinar el contenido de salino de soluciones durante la evaporación de agua en calderas, la determinación de las solubilidades de electrólitos y sus concentraciones, y las constantes de los ácidos y bases.
Algunas determinaciones son del tipo indirecto, tales como la determinación de CO2 en agua expuesta a atmósferas cargadas del gas [1] y la determinaciónde SO2 atmosférico absorbido en soluciones de peróxido de hidrógeno.
Este es último es un método práctico sumamente importante y resulta especialmente valioso para las soluciones turbias o fuertemente coloreadas que con frecuencia no pueden ser tituladas con el empleo de indicadores.




















OBJETIVOS

Determinación de la conductividad específica y conductividad equivalente desoluciones.
Determinación del grado de disociación y la constante de equilibrio de ácidos débiles por mediciones de conductimetría.
Determinación de las ecuaciones de kohlrausch y Onsager.






















MARCO TEORICO
CONDUCTIMETRÍA:
Uno de los problemas teóricos fundamentales en electroquímica es explicar cómo las soluciones de electrolitos conducen la corriente eléctrica.
Se sabe que losconductores metálicos obedecen la ley de Ohm:






Donde:
I: Es la intensidad de corriente (amperios)
E: la fuerza electromotriz o diferencia de potencial eléctrico (voltios)
R: constante de proporcionalidad, llamada resistencia (ohmios) y la resistencia R, depende de las dimensiones del conductor:







Donde:
L: longitud
A: área de la sección transversal
: Resistencia específica oresistividad

Las soluciones electrolíticas cumplen la ley de Ohm, que los conductores metálicos.
El reciproco de la Ec. (2), viene ser:








Donde:
: Conductancia (mhos o ohms-1)
: Conductancia específica o conductividad (Ls) mhos cm-1 o ohmc-1 cm-1
A: área de los electrodos planos paralelos (cm2)
l: distancia entre electrodos (cm) o sea:




CONDUCTANCIA:

Facilidad que tienen las solucioneselectrolíticas de dejar pasar la corriente eléctrica.

CONDUCTANCIA ESPECÍFICA:

Es la facilidad con que una columna de 1cm de altura y 1cm2 de sección transversal, de solución electrolítica deja pasar la corriente.
La conducción eléctrica en las soluciones depende de la concentración de los iones y también de la naturaleza de estos (según su carga y movilidad) y la conductancia como función de laconcertación varía según la condición fuerte o débil de los electrolitos.
Los conductores electrolíticos se vuelven mejores conductores al elevarse la temperatura, ya que los iones pueden moverse a través de la solución más rápidamente a temperaturas más elevadas cuando la viscosidad es menor y hay menos solvatación de los iones.

CONDUCTANCIA EQUIVALENTE ():

Es la conductancia real de...