Conductividad de un compuesto iónico y un compuesto covalente.

Objetivo.
el objetivo principal fue el diferenciar por medio de la conductividad eléctrica un compuesto iónico de un compuesto covalente. Es decir como los diferentes compuestos pueden afectar a laconductividad eléctrica dependiendo de la intensidad que estos proporcionen. También demostrar que algunas sustancias y soluciones liquidas son conductores de electricidad y con qué intensidad sepresenta.

Materiales: Sustancias:
1 pila de 1.5 volts Nitrato de Plomo
1 foco de linterna Soluciónde Azúcar
2 vasos de precipitado de 50 ml Yoduro de Sodio
Cloruro de Sodio


Procedimiento:
En los vasos de precipitado secolocan las soluciones de Cloruro de Sodio y de azúcar. Después introducimos las puntas de los cables que quedaron libres en el vaso que contiene la solución de cloruro de sodio, cuidando que las puntas nose toquen, en este momento observamos que el foco encendió muy rápido y hasta se aprecio que hizo chispa de lo rápido que prendió. Con la solución fue todo lo contrario, ya que el foco no prendió conesta.
Después se repite el proceso, solo que con dos soluciones distintas: Yoduro de Sodio y Nitrato de Plomo. En el caso del Nitrato de Plomo el foco efectivamente prendió solo que no como con elCloruro de Sodio, este prendió más suave, aunque aún así se apreciaba que prendió lo suficiente. Con el Yoduro de Sodio también prendió, pero si con el nitrato de Sodio prendió suave en esta ocasiónprendió mucho más suave.


Conclusión.
En este experimento se observó como el azúcar no es un conductor de electricidad y esto se debe a que sus enlaces son covalentes no polares. El agua es polar ylos conductores tienen enlaces iónicos. Entonces esto explica porque si funciono con los otros compuestos, cuando un compuesto iónico entra al contacto con el agua este se separa formando iones,...