Conductividad Eléctrica

Resumen:
Introducción:

Objetivos:
* Objetivo General: Demuestra, experimentalmente, que la conductividad de las sustancias disueltas en agua se relaciona con la presencia de partículas cargadas eléctricamente.
* Objetivos Específicos:
1. Preparar distintas soluciones con diferentes compuestos químicos.
2. Demostrar los distintos tipos de soluciones y sustancias que sonconductores de electricidad.
3. Analizar y observar los distintos procesos químicos que se produzcan con el fin de comprender en profundidad lo que es la conductividad eléctrica.

* Hipótesis
* El agua de por sí es conductor de electricidad, por lo tanto no hay diferencia entre usar agua normal o destilada para producir, con distintas sustancias, electricidad.
* No es necesario tomaren cuenta los factores ambientales ni el tiempo que afecta a las sustancias químicas que se utilizan durante el experimento, puesto que el fin es producir electricidad.
*

Materiales:
* Azúcar
* Sal
* Sulfato de Cobre
* Agua Destilada
* Vasos precipitados
* Cucharita
* Papel absorbente
* Circuito simple

Procedimiento:
Primera parte: Cada equipo detrabajo, probará la conductividad eléctrica de cada uno de los solutos entregados. Anotan y discuten sus resultados.
Segunda parte: Cada equipo de trabajo, probara la conductividad eléctrica de los solutos disueltos en agua destilada.
Caso A
* Vacía 100 ml. de agua destilada en un vaso de precipitado. 
* Introduce los electrodos al vaso y observa si se prende la ampolleta
* Registra tusobservaciones. 
* Lava con agua destilada los electrodos. 

Caso B 
* Vacía 100 ml. de agua destilada en un vaso de precipitado.
* Agrega 1 cucharada de sal (Na Cl) y revuelve para disolverla.
* Introduce en la solución los electrodos y observa si se prende la ampolleta. 
* Registra tus observaciones. 
* Lava con agua destilada los electrodos. 

Caso C 
* En otrovaso, forma una solución de 100 ml. de agua destilada más 1 cucharada de azúcar (C6 H12 O6) y revuelve para disolverla. 
* Introduce en la solución los electrodos y observa si se prende la ampolleta. 
* Registra tus observaciones. 
* Lava con agua destilada los electrodos y la cuchara. 

Caso D 
* En otro vaso, forma una solución de 100 ml. de agua destilada más 1 cucharada dehidróxido de sodio (Na OH) y revuelve para disolverla. 
* Introduce en la solución los electrodos y observa si se prende la ampolleta. 
* Registra tus observaciones. 
* Lava con agua destilada los electrodos y la cuchara

Caso E 
* En otro vaso, forma una solución de 100 ml. de agua destilada más 1 cucharada de sulfato de cobre (CuSO4) y revuelve para disolverla. 
* Introduce enla solución los electrodos y observa si se prende la ampolleta. 
* Registra tus observaciones. 
* Lava con agua destilada los electrodos y la cuchara

Caso F
* Vacía 100 ml. de agua potable en un vaso de precipitado. 
* Introduce los electrodos al vaso y observa si se prende la ampolleta
* Registra tus observaciones. 
* Lava con agua destilada los electrodos. 

MontajeDesarrollo:
1. ¿Por qué crees que en algunas soluciones se encendió la ampolleta?
R: Debieron prender el agua con sal, con Bicarbonato y con Sulfato de cobre, ya que contienen partículas cargadas llamados iones. Los iones cargados positiva y negativamente son los que conducen la corriente y la cantidad conducida dependerá del número de iones presentes y de su movilidad. Pero encambio Nuestro experimento no resulto ya que los materiales utilizados estaban contaminados
2. ¿Por qué crees que en algunas soluciones no se encendió la ampolleta? 
R: El Azúcar no
conduce electricidad, ya que no tiene partículas cargadas, iones, y por lo
tanto al disolverse en el agua no conduce electricidad. Sin embargo no nos
Resulto con Ningún experimento ya que
posiblemente estaban...