Conductividad electrica






Laboratorio de Química I
Práctica N° 9

“Dime con quien te juntas y te diré quién eres”

Grupo: 1° “F” Turno: Vespertino

Equipo N° 5:
1.- Jenifer Pérez Balcazar
2.- Daniela3.- Cinthia Cristell
4.- Mayeli Ramos Escobar

Profesor: Ing. José Pimienta May
Fecha de realización: 15/11/2013
Fecha de entrega: 20/11/2013






Desempeño del alumno:
Demuestraexperimentalmente las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes.
Explica las propiedades de los metales a partir de las teorías del enlace metálico.


Introducción:
Un concepto básico enquímica es el estudio de cómo los átomos forman compuestos. La mayoría de los elementos que conocemos existen en la naturaleza formando agrupaciones de átomos iguales o de distintos tipos, enlazados entresí.
Si comprendemos el mecanismo del enlace químico, este conocimiento puede llevarnos a controlar la formación o ruptura de estos enlaces, por consiguiente, la formación o deformación de sustancias,dependiendo siempre de lo que estemos necesitando.
“Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden o comparten electrones de tal forma que la capa más externa de cada átomo contenga ochoelectrones, y así adquiere la estructura electrónica del gas noble más cercano en el sistema periódico”.


“Actividad 4”
Materiales y sustancias:
Cable
Foco
Zoquet
Pinza
Cuchillo
Sustancias(donde se probara la conducción de energía)


Procedimiento (desarrollo experimental):
Comprueba el circuito, conecta a la corriente eléctrica, cierra el interruptor y une las barras de cobre.Enjuaga y seca con una toalla de papel las barras de cobre al cambiarlas de sustancias (desconecta el circuito antes de sacarlas).
No toques las barras (electrodos) con las llaves del agua ni con otroobjeto metálico.
Introduce las barras de cobre en un vaso (sin que se toquen o toquen el fondo) con 10 ml de agua destilada y observa si hay conductividad eléctrica.
Repite esta operación con...