Conductividad Electrica

Objetivos
Demostrar por medio de la experimentación la conductividad de diferentes mezclas y sustancias.

Instrumentos
• Beaker
• Agua
• Agitador
• Espátula
• Probador de conductividad






Procedimiento
1. Utilizamos las siguientes sustancias :
Agua: H2O
Cloruro de sodio: NaCl
Etanol: C2H5OH
Ácido Clorhídrico: HCl
Tolueno: C7H8
Glucosa: C6H12O6
Hidróxido deSodio: NaOH
Sulfato de Cobre: CuSO4
Bicarbonato de Sodio: NaHCO3
Acido Cítrico: C6H8O7
Cloroformo: CHCl3
Carbonato de Calcio: CaCO3

2. En los Beaker secos y limpios vertemos los líquidos uno a la vez e introducimos los electrodos para el experimento de conductividad.
3. Con las mezclas solidas, se agrega con la espátula poco a poco la mezcla en el beaker, que debe contener agua destilada yluego introducimos los electrodos del probador de conductividad y mezclamos con el agitador.
4. Los electrodos se introducen al mismo tiempo a 1 cm uno del otro dentro del beaker con la mezcla.

Resultados y Observaciones
Sustancia y Formula Electrolito Fuerte Electrolito Débil No electrolito
Agua : H2O 
Cloruro de sodio: NaCl 
Etanol: C2H5OH 
Ácido Clorhídrico: HCl Tolueno: C7H8 
Glucosa: C6H12O6 
Hidróxido de Sodio: NaOH 
Sulfato de Cobre: CuSO4 
Bicarbonato de Sodio: NaHCO3 
Acido Cítrico: C6H8O7 
Cloroformo: CHCl3 
Carbonato de Calcio: CaCO3 










Discusión y Conclusiones
Se toma en cuenta para la discusión y conclusión que si una alta proporción del soluto disuelto se disocia en iones,la solución es fuerte por lo tanto:
Cloruro de sodio (NaCl): el cloruro de sodio es electrolito fuerte ya que al disolverse en agua se disocia completamente en iones cloruro e iones sodio lo que permite una alta conductividad de la corriente eléctrica.
Etanol (C2H5OH): Es electrolito fuerte.
Ácido Clorhídrico (HCl): Es electrolito fuerte. Se disocia completamente en agua formando iones H+ yCl-
Hidróxido de Sodio (NaOH): Es electrolito fuerte. Se disocia completamente en agua formando iones Na+ y OH-
Sulfato de Cobre (CuSO4): Es un electrolito fuerte por su naturaleza iónica. Se disocia en Cu+2 y SO4-2, favoreciendo así el flujo de la corriente eléctrica.
Bicarbonato de Sodio (NaHCO3): Los electrolitos débiles, son aquellos que en solución acuosa se disocian parcialmente en susiones quedando en equilibrio con la especie química sin disociar.
Ácido Cítrico (C6H8O7): Es un electrolito débil ya que se disocia muy poco al disolverlo en agua, y produce reacciones del tipo reversible, de manera que no se produce una suficiente concentración de iones, por lo que no puede haber flujo de corriente eléctrica constante.
Son sustancias que cuando se disuelven en agua se separanen sus moléculas: las moléculas tienen movilidad por estar en disolución acuosa pero son eléctricamente neutras (no tienen carga), No forman iones que actúen como transportadores de la corriente eléctrica por lo tanto:
Las soluciones como el Agua (H2O), Tolueno (C7H8), Glucosa (C6H12O6), Cloroformo (CHCl3) ,Carbonato de Calcio (CaCO3), se encuentran dentro de la categoría de no electrolitos.Bibliografía
Corrales, F. 2003. Manual de experimentos de laboratorio de Química I Y II. Costa Rica. UNED.
Formulas Quimicas, (05 de Febrero de 2014). Obtenido de Wikipedia: http://es.wikipedia.org
Enlace Quimico, (20, Diciembre 2012). Obtenido del Rincon del Vago: http://html.rincondelvago.com/enlace-quimico_7.html
Apéndice:

Diferencias entre sustancias iónicas y covalentes
Compuestosiónicos Compuestos covalentes
Conducen la electricidad en estado líquido y en solución acuosa pero no en estado sólido. No conducen la electricidad ni en estado líquido, ni en estado sólido ni en solución acuosa.
La estructura de la red consiste en un número muy grande de iones de carga opuesta (aniones y cationes) interactuando eléctricamente. Malos conductores de electricidad y calor....