Conductividad Electrica

Tema:
Conducción de la corriente eléctrica
en una solución acuosa de cloruro de sodio.

Conducción de la corriente eléctrica en una solución acuosa de cloruro de sodio.
Descripción:
El proyecto que se muestra a continuación se trata sobre la conducción de electricidad con la utilización de una sustancia soluble como la sal o cloruro de sodio y utilizando como conductores dos electrodos.Introducción:
Desde la antigüedad, los fenómenos eléctricos han maravillado, sorprendido y preocupado a toda la humanidad. Muchas veces éstos se atribuían a la ira de algunos dioses, como por ejemplo en la antigua Grecia se creía que los rayos eran manifestaciones del grandioso Zeus.
Con el avance de los tiempos y los progresos tecnológicos se hizo fundamental el estudio y control de laelectricidad, con esto se consiguió crear artefactos que nos facilitan la vida. En este informe se llevará a cabo el tema “conductividad eléctrica”
Se observará como materiales fáciles tienen la capacidad de ser conductores eléctricos, debido a que están compuestos por iones (partículas cargadas con electricidad), cuyas cargas pueden ser negativas o positivas, un ejemplo son los metales, salesdisueltas en agua, entre otros. Así mismo existen materiales que no tienen esta capacidad, ya que tienen carga neutra o no tienen ningún tipo de carga.
Lo que queremos lograr a través de este informe es que la gente sepa cómo hacer su propia energía eléctrica, y a la vez informar a las personas qué es la conductividad eléctrica.
En este proyecto se quiere demostrar la capacidad de la conductividad dealgunas soluciones. En este experimento que se realizará con su respectivo tiempo se verá la causa de la conductividad eléctrica en el agua, variando la concentración salina y se demostrará la energía creada.
Lo que se trata de demostrar en este informe es que se puede crear electricidad con diferentes cosas.

Conductibilidad:
Ningún solvente puro conduce la corriente eléctrica, así como ningúnsoluto puro la conduce a menos que esté en estado líquido. Pero una solución puede conducir la corriente eléctrica, para que esto suceda, la solución debe estar formada por un soluto electrolito, es decir compuestos formados por enlaces iónicos no orgánicos, y por un solvente polar como el agua, lo cual forma una solución electrolita.
Las soluciones del NaCl (sal común) o CuSO4 (sulfato cúprico)en agua conducen la electricidad a toda su intensidad, pero el ácido acético o vinagre común (CH3-COOH) al disolverse en agua produce iones los cuales pueden conducir la electricidad, pero solo levemente.
Las sustancias iónicas conducen la electricidad cuando están en estado líquido o en disoluciones acuosas, pero no en estado cristalino, porque los iones individuales son demasiado grandes paramoverse libremente a través del cristal.
Enlace covalente:
Es la unión que se forma entre dos o más átomos que comparten electrones. Estas sustancias no conducen la electricidad, ni tienen brillo, ductilidad o maleabilidad.
Se llaman reacciones de electrólisis a aquellas en las que se utiliza un potencial eléctrico para producir una reacción química.
La mayoría de los sólidos no metálicos ylas sales son aislantes, es decir no conductores de la corriente eléctrica. Si se cuenta con un circuito eléctrico de corriente directa o alterna, con electrodos de zinc, cobre, magnesio o grafito, y se introducen en agua destilada, benceno, alcohol o disolución en azúcar, el foco del circuito no encenderá, dado que estos no son conductores.
Sin embargo, si al agua se le agrega cloruro de sodio,ácido clorhídrico o hidróxido de sodio, el foco del circuito encenderá ya que estas disoluciones son conductoras de la corriente eléctrica.
Michael Faraday (1791-1867) científico inglés, estudió el fenómeno llamado electrólisis, que consiste en la descomposición de una sustancia al paso de la corriente eléctrica. Dicho fenómeno tiene lugar en recipientes conocidos como celdas electrolíticas, las...