Conductividad Electrol Tica Y Titulaci N Conductimetrica
Páginas: 2 (278 palabras)
Publicado: 14 de julio de 2015
Conductividad Electrolítica y Titulación Conductimetrica.
Elizabeth Cristina Mazo Pino CC. 1020448880
Daniel Alejandro Penagos Betancur CC. 1152687300
Fecha: 13 de JunioProfesor: Jhonatan Restrepo
Horario: L 7-10
Laboratorio de Fisicoquímica. Facultad de Ciencias Exactas y Naturales. Instituto de Biología, Universidad de Antioquia, Medellín,Antioquia, Colombia.
OBJETIVO.
Determinar la conductividad molar a varias soluciones de ácido clorhídrico (HCl) y de ácido acético (CH3COOH) y observar su variación con respecto ala concentración. Determinar por titulación conductimétrica la concentración de soluciones de HCl y CH3COOH.
DATOS TEORICOS Y EXPERIMENTALES.
SlnHCl (M)
Conductividad (k)(S/cm)
Sln CH3COOH (M)
Conductividad (k)(S/cm)
0,1
0,0386
0,1
0, 00054
0,01
0,00404
0,01
0,00017
0,001
0,000412
0,001
0,00005
0,0001
0,000039
0,0001
0,00002
Tabla1.Conductividad de soluciones de HCl y CH3COOH.
Volumen de NaOH
Conductividad (ƙ)Sln CH3COOH (mS/cm)
Conductividad (ƙ) SlnHCl(mS/cm)
0
0,55
39.2
2
0,64
38.5
4
1.33
36.0
6
1.98
33.0
82.48
29.5
10
3.02
26.4
12
3.63
24.6
14
4.16
23.5
16
4.71
20.4
18
5.37
18.3
20
5.68
15.7
22
6.68
13.0
24
7.20
10.3
26
7.94
10.8
28
8.29
12.3
30
10.05
13.4
32
11.33
15.0
34 12.63
16.3
36
13.74
17.9
38
15.23
19.0
40
16.26
42
18.03
44
19.05
46
20.05
48
21.7
50
22.3
Tabla 2. Datos obtenidos en el laboratorio para la titulaciónconductimétrica
Volumen de HCl titulado
200mL
Volumen de CH3COOH titulado
200mL
Concentración de NaOH
0,77 M
Tabla 3. Datos utilizados para la titulación conductimétrica
3. MODELO DELCÁLCULO
3.1. Conductividad electrolítica
(1)
Para diferentes concentraciones se usa la ecuación (1) para HCl y para CH3COOH.
En el caso del HCl 0,1 M: 383 cm2 M1
Elizabeth Cristina Mazo Pino CC. 1020448880
Daniel Alejandro Penagos Betancur CC. 1152687300
Fecha: 13 de JunioProfesor: Jhonatan Restrepo
Horario: L 7-10
Laboratorio de Fisicoquímica. Facultad de Ciencias Exactas y Naturales. Instituto de Biología, Universidad de Antioquia, Medellín,Antioquia, Colombia.
OBJETIVO.
Determinar la conductividad molar a varias soluciones de ácido clorhídrico (HCl) y de ácido acético (CH3COOH) y observar su variación con respecto ala concentración. Determinar por titulación conductimétrica la concentración de soluciones de HCl y CH3COOH.
DATOS TEORICOS Y EXPERIMENTALES.
SlnHCl (M)
Conductividad (k)(S/cm)
Sln CH3COOH (M)
Conductividad (k)(S/cm)
0,1
0,0386
0,1
0, 00054
0,01
0,00404
0,01
0,00017
0,001
0,000412
0,001
0,00005
0,0001
0,000039
0,0001
0,00002
Tabla1.Conductividad de soluciones de HCl y CH3COOH.
Volumen de NaOH
Conductividad (ƙ)Sln CH3COOH (mS/cm)
Conductividad (ƙ) SlnHCl(mS/cm)
0
0,55
39.2
2
0,64
38.5
4
1.33
36.0
6
1.98
33.0
82.48
29.5
10
3.02
26.4
12
3.63
24.6
14
4.16
23.5
16
4.71
20.4
18
5.37
18.3
20
5.68
15.7
22
6.68
13.0
24
7.20
10.3
26
7.94
10.8
28
8.29
12.3
30
10.05
13.4
32
11.33
15.0
34 12.63
16.3
36
13.74
17.9
38
15.23
19.0
40
16.26
42
18.03
44
19.05
46
20.05
48
21.7
50
22.3
Tabla 2. Datos obtenidos en el laboratorio para la titulaciónconductimétrica
Volumen de HCl titulado
200mL
Volumen de CH3COOH titulado
200mL
Concentración de NaOH
0,77 M
Tabla 3. Datos utilizados para la titulación conductimétrica
3. MODELO DELCÁLCULO
3.1. Conductividad electrolítica
(1)
Para diferentes concentraciones se usa la ecuación (1) para HCl y para CH3COOH.
En el caso del HCl 0,1 M: 383 cm2 M1
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.