Conductividad electrolitica


Conductividad
Electrolítica:
Cálculo de la Kd
Del A. acético



David González González
Grupo 3
OBJETIVO
● El objetivo del trabajo será calcular la Kd del ácido acético a partir de laconductancia molar y las concentraciones. Todo queda explicado a continuación.

FUNDAMENTO TEÓRICO
● La conductividad eléctrica de una disolución, Ϗ puede definirse como la capacidad de ésta paratransmitir la corriente eléctrica.
Ϗ Kcelda
G: Conductancia (S), R: Resistencia eléctrica (Ohmio = S-1), l: separación entre electrodos (m), A: área de los electrodos (m2), y la conductividad (Sm-1)● Las medidas de conductividad eléctrica se realizan en un conductímetro.
El puente de Wheatstone consiste básicamente en un circuito con tres resistencias conocidas (una de ellas variable) y unadesconocida cuyo valor se puede encontrar aplicando la ley de Ohm.
Rx = R3 · R2 / R1
Para conocer la Ϗ, nos falta por conocer la constante de la celda, lo cual se determina calibrando elconductímetro.
Ϗ Kcelda
● La conductividad molar ΛM es la conductividad por unidad de concentración molar.
ΛM =
● La ley de Kohlraush encontró en disoluciones diluidas de electrolitos fuertes que losresultados experimentales se ajustaban a una recta:
ΛM = ΛºM - A√C
● Y la conductividad molar a dilución infinita de los electrolitos débiles no se puede determinar de la misma forma, puesto que sucomportamiento no es el de una línea recta.
Para conocer su valor se utiliza la ley de migración independiente de los iones según la cual el valor de ΛºM se puede obtener:
ΛºM = ᶹ+λº+ + ᶹ-λº-
Enconsecuencia podremos determinar la conductividad molar a dilución infinita del ácido acético a partir de las correspondientes conductividades molares de los electrolitos fuertes.
● Para llegar a la ley dedisociación de Ostwald primero planteamos la disociación y su constante de equlibrio:
Kd
Arrhenius estableció que la conductividad molar de un electrolito débil medida experimentalmente se puede...