Conductividad en electrolitos

“Universidad Nacional Autónoma de México”
“Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán”
Campo 1


Reporte de la practica 3
“Conductividad en electrolitos”.




Asignatura: Fisicoquímica IVCarrera: Química











OBJETIVOS
Deducir con base a mediciones experimentales el comportamiento de la conductancia y de la conductividad molar como función de la concentración,para diferentes tipos de electrolitos.}
Estimar el valor de la conductividad de la solución a dilución infinita (Λ∞) para electrolitos fuertes.
INTRODUCCION
El químico sueco Svante August Arrheniusfue el primero en descubrir que algunas sustancias en disolución se encuentran en forma de iones y no de moléculas, incluso en ausencia de una diferencia de potencial elecrico. Entre 1880 y 1890,estableció la hipótesis de que cando un electrolito se introduce en una disolución se disocia parcialmente en iones, y que el grado de disociación depende de la naturaleza del electrolito y de laconcentración de la disolución.
Según la teoría de Arrhenius, la disolver una determinada cantidad de hidróxido de amonio en un gran volumen de agua, los iones se disocian en mayor grado que si esa mismacantidad se disuelve en un volumen menor de agua.
El fisco holandés Petrus Debye desarrollo una teoría diferente sobre la disociación de los electrolitos, que fue ampliamente acepta a partir de 1923. Lallamada teoría de Debye-Hückley afirma que los electrolitos fuertes están totalmente disociados en una disolución. La tendencia de los iones a migrar y conducir la electricidad queda retardada por lasatracciones electrostáticas entre los iones de cargas opuestas y entre los iones y el disolvente a medida que aumenta la concentración de la disolución, se incrementa el efecto retardante. Asi, unacantidad fija de cloruro de sodio resulta mejor conductor si se disuelve en un gran volumen de agua, al encontrarse los iones mas apartados entre si, ejerciendo una menor atracción respecto a los...