Conductividad estéres

1.- OBJETIVOS.
En esta práctica se va a comprobar con medidas conductimétricas que la hidrólisis de los estéres en medio básico sigue una cinética de segundo orden.
Además, se determinará laenergía de activación de ese proceso a partir de la obtención de varias constantes de velocidad tomadas a distintas temperaturas.
2.- FUNDAMENTO TEÓRICO.
Cinética de la hidrólisis de ésteres en mediobásico
La reacción global para la hidrólisis de ésteres en medio básico puede formularse de las dos maneras siguientes, dependiendo de si lo queremos en forma neutra o usando las especies ionizadas:R-COOR^'+ NaOH→R-COONa+R^'-OH
R-COOR^'+OH^-→R-COO^-+R^'-OH
El proceso presente es de segundo orden con respecto a los reactivos y si llamamos a a la concentración molar inicial del éster a estudiar yb a la concentración del NaOH, la concentración molar del acetato sódico al cabo de un tiempo será x y por tanto, siempre se cumplen las siguientes ecuaciones (la segunda es la integración de laprimera):
dx/dt=k•(a-x)(b-x)
k•t=1/((a-b)) ln (b(a-x))/(a(a-x))
Si se representa 1/((a-b)) ln (b(a-x))/(a(a-x)) frente al tiempo transcurrido, se obtiene una recta cuya pendiente es el valor de k.
Lareacción a estudiar se sigue por un método conductimétrico concreto: se mide la conductividad de la disolución a distintos intervalos de tiempo para conocer las concentraciones existentes de productosy reactivos.
Variación de la constante de velocidad con la temperatura
La constante de velocidad depende de la temperatura a la que se lleva a cabo la reacción y su variación con la temperaturaviene dada por la ley de Arrhenius:
k=Ae^(-Ea/RT) ó ln⁡k=ln⁡〖A-Ea/RT〗
En este caso, la representación de ln k frente a 1/T da una recta con pendiente negativa cuyo valor es –Ea/R, siendo Ea laenergía de activación de la reacción.
Conductividad.
La conductividad del sistema disminuirá con el tiempo, van desapareciendo iones OH- y formándose iones R-COO- de menor movilidad iónica.
Según la...