Conductividad

Laboratorio de Fisicoquímica 4 |
Práctica 3: “Conductividad en electrolitos” |
Nombre | No. De Cuenta |
Aparicio Parada Adriana Belem | |
Becerril Pineda Noemí Viridiana | 30506551-9 |Chacón Alcalá Tania Pamela | 30603175-9 |
Padilla Dionate Paola | |

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Pamela |
2011-1 |
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“Conductividad en electrolitos(Macroescala)”

Objetivos
* Deducir con base a mediciones experimentales el comportamiento de la conductancia y de la conductividad molar como función de la concentración, para diferentes tipos deelectrolitos.
* Estimar el valor de la conductividad de la solución a dilución infinita (Λ∞) para electrolitos fuertes.

Introducción
La conductividad de una solución de electrolito es una medida desu capacidad para conducir la electricidad. La unidad SI de conductividad es el siemens por metro (S/m).
Los electrolitos fuertes son capaces de disociarse completamente en solución. La conductividadde una solución de un electrolito fuerte a baja concentración sigue la ley de Kohlrausch:

Donde  se conoce como la conductividad molar limitante, K es una constante empírica y c es la concentraciónde electrolito. (Limitante aquí significa "en el límite de la dilución infinita”.)
Por otra parte, Kohlrausch también encontró que la conductividad limitante de aniones y cationes son aditivas: laconductividad de una solución de sal es igual a la suma de las contribuciones a la conductividad de los cationes y los aniones.

Donde:
* ν + y ν − son el número de moles de cationes y aniones,respectivamente, que se crean en la disociación de 1 mol del electrolito disuelto;
*  y  son las conductividades moles limitantes de los iones individuales.
Un electrolito débil es aquel que no...