Conductividad

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERÍA CAMPUS GUANAJUATO

Área de Química Laboratorio de Química Aplicada
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LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA PRÁCTICA No. 3 PROPIEDADES FÍSICAS DEL ENLACE QUÍMICO: CONDUCTIVIDAD
Objetivo: Relacionar el tipo de enlace deuna sustancia con su capacidad para conducir la corriente eléctrica. Fundamento teórico: El alumno investigara el fundamento teórico.

Cuestionario pre-laboratorio 1. Describe los principales tipos de enlace químico. 2. ¿A qué grupo de elementos (metales o no metales) pertenecen los átomos que se unen para formar compuestos iónicos? 3. ¿A qué grupo de elementos (metales o no metales) pertenecenlos átomos que se unen para formar compuestos covalentes? 4. ¿Qué características presentan las sustancias que tienen enlaces de tipo iónico? 5. ¿Qué características presentan las sustancias que tienen enlaces de tipo covalente? Desarrollo experimental a) Medidas de seguridad Utilizar bata Manejar con cuidado el equipo de conductividad b) Equipo Dispositivo de conductividad. 1 lija de agua No. 100c) Reactivos Cloruro de sodio (NaCI) Azúcar de mesa (C12H22O11) Alcohol etílico (C2H5OH) Agua destilada (H2O) Ácido clorhídrico (HCl) Ácido acético (CH3COOH) Nitrato de potasio (KNO3)

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e) Material que deben de traer por equipo. 150 gr de NaCl, 150 gr de azúcar, 150 ml de Alcohol etílico (C2H5OH) y 200 ml de vinagre blanco d) Procedimiento 1. Monta el equipo de conductividad tal y como se muestra en la Figura 1. 2. Con los compuestos proporcionados, prepara las soluciones que se indican en la Tabla I de la sección de resultados.Sólido. Llena parcialmente un vaso con cristales. Haz una prueba de conductividad (de acuerdo con el paso 3). Conserva una pequeña cantidad para usarla en otras pruebas. Solución acuosa diluida -Añade 5 gramos de sólido a 30 ml de agua destilada. Solución acuosa - Añade aproximadamente 10 gramo de sólido a 30 ml de agua destilada. Solución alcohólica - Añade aproximadamente 1 gramo de sólido a 30 ml dealcohol. PRECAUCIÓN: Los alcoholes pueden ser venenosos, si se absorben por la piel o se inhalan. También se pueden encender con mucha facilidad. Evita el contacto con la piel, los ojos y los pulmones. Nota: etiqueta los vasos con el nombre de la sustancia y las características de la solución. 3. Prueba si las diferentes sustancias –como se muestra en la Figura 1- conducen o no la corrienteeléctrica, conectando el aparato a la fuente de poder de bajo voltaje y sumergiendo los electrodos en cada una de las muestras. Aquellas muestras con las que encienda el foco son los electrolitos. Después de cada una de las pruebas, LAVA los electrodos en un vaso con agua destilada para evitar contaminar las soluciones. Evalúa la conductividad de cada material probado, como bueno, malo o NDC (no sedetecta conductividad). Anota tus observaciones. PRECAUCIÓN: NO TOQUES LOS ELECTRODOS (LAMINILLAS DE COBRE) CUANDO EL APARATO ESTÉ CONECTADO A LA FUENTE DE PODER. YA QUE CORRES EL RIESGO DE SUFRIR UN CHOQUE ELÉCTRICO. 4. Realiza una prueba de conductividad modificando el tamaño del área de los electrodos. Repite la prueba al menos con tres diferentes tamaños de las laminillas de cobre. Para estaprueba, utiliza una solución concentrada de NaCl. Anota tus observaciones en la Tabla II de la sección de resultados. 5. Al terminar la práctica, coloca el alcohol puro y todos los sólidos en la mesa de reactivos. Todas las soluciones acuosas se pueden echar por la tarja, usando una cantidad considerable de agua.

Figura 1. Equipo de conductividad.

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