Conductividad

ÁREA DE QUÍMICA-FÍSICA:

CONDUCTIVIDAD ELECTROLÍTICA Y SUS APLICACIONES





ALBERTO MARTIN MARTIN

GRUPO 3

9-5-2012


Objetivo:



Cálculo de la constante de disociación del ácido acético (Kd) a partir de la medida de la conductividad de distintas disoluciones de dicho ácido.



Material utilizado:

• Vasos de precipitado

• Bureta

• Conductímetro

•Matraces aforados de 250 ml

• Pipeta Pasteur

• Frasco lavador

• Papel higiénico

• Termómetro

Sustancias que intervienen:

• Ácido acético

• Agua ultra pura.

Procedimiento experimental:

A partir de dos disoluciones de AcH 0.50M y 0.025M por dilución hay que preparar una serie de disoluciones de concentraciones diferentes. A cada persona se le asignaban dos disoluciones para quelas preparase. A mi me tocó hacer la disolución 2 y la 20. Para la disolución 2 utilice la disolución de AcH 0.50M, en primer lugar se hecha en un vaso de precipitados una cantidad de disolución y se la añade a la bureta hasta que el nivel esté por encima del cero, luego ponemos el vaso de precipitados debajo para enrasar la bureta teniendo en cuenta que el menisco tiene que quedar por encimadel cero. Una vez enrasada colocamos el matraz aforado debajo de la bureta, ya que si echamos la disolución en un vaso de precipitados y luego la pasamos a la bureta, siempre quedaran restos de disolución en ese vaso, y el volumen añadido al matraz será menor que el previsto.



Echamos el volumen necesario abriendo la llave de la bureta y anotamos exactamente el volumen echado, ya que si hemosañadido más o menos pero hemos anotado ese volumen en vez del volumen que teníamos que echar no estará mal; estará mal en el caso de que hayamos echado un volumen diferente pero luego consideremos el volumen que nos pedían inicialmente en vez del que realmente hemos echado.

Ahora añadiremos agua ultra pura en el matraz aforado de 250 ml, el agua ha de ser ultra pura para que contenga la menorcantidad de iones posibles y no interfiera en la medición de la conductividad.

Para añadirla utilizaremos un frasco lavador hasta que hayamos llegado casi a la línea a la que hay que enrasar, luego utilizaremos una pipeta Pasteur para intentar enrasar de la manera mas precisa posible. Ponemos el tapón y agitamos para homogeneizar la muestra.

Para la disolución número 20 el procedimientoes el mismo, pero partimos de la disolución de AcH 0.025M.



Disolución 2:

-Volumen de AcH 0.5M echado=22 cm3;

-Vtotal =250 cm3;

-Moles de AcH=0.5M*22E-3 L=0.011 moles de AcH;

-Concentración final=moles AcH/ Vtotal =0.011/0.25=0.044M

Disolución 20:

-Volumen de AcH 0.025M echado=10cm3;

-Vtotal=250 cm3;

-Moles de AcH=0.025M*10E-3 L=2.5E-4 moles de AcH;

-Concentraciónfinal=moles AcH/Vtotal=2.5E-4 /0.25=1E-3 M



Una vez que todos hemos preparado las disoluciones procederemos a medir su conductividad con el conductímetro. Antes de medir las disoluciones de AcH mediremos la conductividad del agua ultra pura, el valor obtenido fue 1.8E-4 S/m, a las conductividades de las disoluciones de AcH les restaremos ese valor, de ésta manera la conductividad del aguaultra pura no influirá en la conductividad del AcH.



Después de medir la conductividad del agua mediremos la de nuestras disoluciones, para ello primero secaremos con papel higiénico el electrodo del conductímetro y luego lo introduciremos en un vaso de precipitados con la disolución de la que queremos medir, tiramos esa disolución y así tendremos listo el conductímetro para medir esadisolución, volveremos a introducir el electrodo en el vaso de precipitados lleno de la disolución y anotamos su conductividad, realizamos la medida otras dos veces más para asegurarnos de que es correcta, y si los datos difieren (como mucho una unidad arriba o una abajo) hacemos la media de los tres resultados.

Para medir la conductividad de otra disolución diferente repetimos el proceso desde...