Conductividad
Páginas: 18 (4433 palabras)
Publicado: 25 de julio de 2012
Índice
Pagina
Capitulo 1: Introducción 1
Capitulo 2: Antecedentes teóricos. 2
2.1 Efecto de la temperatura sobre las conductividades iónicas.
2.2 La conductividad especifica k.
Capitulo 3: Resultados 5
3.1 Gráficos.
3.1.1 Experiencia 1: Efecto de la temperatura sobre k.
3.1.2 Experiencia 2: determinación de la conductividadmolar límite.
3.2 Tablas.
Capitulo 4: Discusiones 11
Capitulo 5: Conclusiones 13
Capitulo 6: Bibliografía 14
Capitulo 7: Anexos 15
7.1. Ejemplos de cálculo
7.1.1. Calculo de concentración final al adicionar los electrolitos.
7.1.2. Calculo de la conductividad molar limite del acido acético
7.2. Tablas
7.2.1. Experiencia 1: Efecto de latemperatura sobre k
7.2.2. Experiencia 2: determinación de la conductividad molar límite.
7.3. Anexos complementarios
7.3.1. Conductivímetro.
7.3.2. Celdas de Conductividad.
7.3.3 Usos de Aplicación de la conductividad iónica.
Capítulo 1: Introducción
La conductividad es la capacidad de algunos materiales, llamados conductores, para transportar la corriente eléctrica. Es una de laspropiedades más importantes de los electrolitos ya que permite el flujo de electrones o iones, dependiendo si corresponde a una conductividad electrónica o iónica.
Durante la experiencia realizada en el laboratorio se analizará lo que es la conductividad iónica de soluciones de electrolitos. En la medición de la conductividad se identifican los siguientes objetivos a conseguir:
* Observar el efectode la concentración del electrolito sobre la conductividad.
* Observar el efecto de la temperatura sobre la conductividad del electrolito.
* Determinar el valor experimental la conductividad equivalente de electrolitos a concentración infinitesimal.
* Estudiar algunas aplicaciones de las mediciones de conductividad.
La realización de estos experimentos apunta generalmente a conoceraquellos factores que inciden en la conductividad de un electrolito.
El hecho de conocer la respuesta de un conductor sometido a una cierta temperatura nos proporciona la información necesaria con respecto a la conductividad que éste presenta, en los casos de conductores metálicos la conductividad es inversamente proporcional al aumento de temperatura, por otro lado, en conductores iónicosocurre lo contrario, la conductividad eléctrica del conductor aumenta en dirección al campo eléctrico como resultado en la diminución de viscosidad que éste sufre.
En relación a la concentración del electrolito, de igual manera es posible conocer en qué forma se verá afectada la conductividad.
El conocimiento adquirido será de gran utilidad ya que este se podría incidir en el buen juicio quese requiera al momento de llevar a cabo un proceso.
Resulta entonces muy interesante conocer las respuestas de los conductores sometidos a estos cambios, es importante mencionar que dentro de la rama de la metalurgia el proceso de electro obtención es fundamental y en él es necesario que la conductividad sea muy eficiente ya que ello disminuye el voltaje suministrado a las celdas y con ello unadisminución en los costos energéticos.
Capítulo 2: Antecedentes Teóricos
2.1 Efecto de la temperatura sobre las conductividades iónicas
Las conductividades iónicas de los iones H+ y OH- aumentan debido a la disminución de la viscosidad del medio. En soluciones acuosas en el intervalo de 0º a 100ºC, el cambio en las conductividades molares de iones diferentes de H+ y OH- tiene un promedioaproximado de 2% por grado. Sin embargo, todos los iones son afectados por la temperatura.
Esta variación se puede expresar por la siguiente ecuación:
Λ° (T) = Λ° (25°C) [1 +β (T -25)] (1)
Donde Λ° (t) es la conductancia equivalente límite a T °C, Λ° (25°C) la correspondiente a 25°C, y β una constante, que en el caso de las sales vale 0.022 a 0.025, y de los ácidos 0.016 a 0.019. De...
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Capitulo 1: Introducción 1
Capitulo 2: Antecedentes teóricos. 2
2.1 Efecto de la temperatura sobre las conductividades iónicas.
2.2 La conductividad especifica k.
Capitulo 3: Resultados 5
3.1 Gráficos.
3.1.1 Experiencia 1: Efecto de la temperatura sobre k.
3.1.2 Experiencia 2: determinación de la conductividadmolar límite.
3.2 Tablas.
Capitulo 4: Discusiones 11
Capitulo 5: Conclusiones 13
Capitulo 6: Bibliografía 14
Capitulo 7: Anexos 15
7.1. Ejemplos de cálculo
7.1.1. Calculo de concentración final al adicionar los electrolitos.
7.1.2. Calculo de la conductividad molar limite del acido acético
7.2. Tablas
7.2.1. Experiencia 1: Efecto de latemperatura sobre k
7.2.2. Experiencia 2: determinación de la conductividad molar límite.
7.3. Anexos complementarios
7.3.1. Conductivímetro.
7.3.2. Celdas de Conductividad.
7.3.3 Usos de Aplicación de la conductividad iónica.
Capítulo 1: Introducción
La conductividad es la capacidad de algunos materiales, llamados conductores, para transportar la corriente eléctrica. Es una de laspropiedades más importantes de los electrolitos ya que permite el flujo de electrones o iones, dependiendo si corresponde a una conductividad electrónica o iónica.
Durante la experiencia realizada en el laboratorio se analizará lo que es la conductividad iónica de soluciones de electrolitos. En la medición de la conductividad se identifican los siguientes objetivos a conseguir:
* Observar el efectode la concentración del electrolito sobre la conductividad.
* Observar el efecto de la temperatura sobre la conductividad del electrolito.
* Determinar el valor experimental la conductividad equivalente de electrolitos a concentración infinitesimal.
* Estudiar algunas aplicaciones de las mediciones de conductividad.
La realización de estos experimentos apunta generalmente a conoceraquellos factores que inciden en la conductividad de un electrolito.
El hecho de conocer la respuesta de un conductor sometido a una cierta temperatura nos proporciona la información necesaria con respecto a la conductividad que éste presenta, en los casos de conductores metálicos la conductividad es inversamente proporcional al aumento de temperatura, por otro lado, en conductores iónicosocurre lo contrario, la conductividad eléctrica del conductor aumenta en dirección al campo eléctrico como resultado en la diminución de viscosidad que éste sufre.
En relación a la concentración del electrolito, de igual manera es posible conocer en qué forma se verá afectada la conductividad.
El conocimiento adquirido será de gran utilidad ya que este se podría incidir en el buen juicio quese requiera al momento de llevar a cabo un proceso.
Resulta entonces muy interesante conocer las respuestas de los conductores sometidos a estos cambios, es importante mencionar que dentro de la rama de la metalurgia el proceso de electro obtención es fundamental y en él es necesario que la conductividad sea muy eficiente ya que ello disminuye el voltaje suministrado a las celdas y con ello unadisminución en los costos energéticos.
Capítulo 2: Antecedentes Teóricos
2.1 Efecto de la temperatura sobre las conductividades iónicas
Las conductividades iónicas de los iones H+ y OH- aumentan debido a la disminución de la viscosidad del medio. En soluciones acuosas en el intervalo de 0º a 100ºC, el cambio en las conductividades molares de iones diferentes de H+ y OH- tiene un promedioaproximado de 2% por grado. Sin embargo, todos los iones son afectados por la temperatura.
Esta variación se puede expresar por la siguiente ecuación:
Λ° (T) = Λ° (25°C) [1 +β (T -25)] (1)
Donde Λ° (t) es la conductancia equivalente límite a T °C, Λ° (25°C) la correspondiente a 25°C, y β una constante, que en el caso de las sales vale 0.022 a 0.025, y de los ácidos 0.016 a 0.019. De...
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