conductividad

INTRODUCCIÓN
Los compuestos iónicos disueltos en agua son buenos conductores de la corriente eléctrica, mientras que, algunos compuestos covalentes reaccionan con agua para formar iones yde esta manera conducirán la corriente eléctrica pero con menor intensidad, y otros no la conducirán.

OBJETIVO
El alumno identificará por medio de la conductividad eléctrica, un compuestoiónico de un compuesto covalente.

HIPÓTESIS
Los compuestos iónicos conducen la electricidad.

MATERIALES Y SOLUCIONES
MATERIALES SOLUCIONES
Corriente eléctrica Solución de cloruro de sodio al 50%(NaCl)
1 foco Solución de azúcar al 50% (C12H22O11)
2 vasos de precipitados de 50 ml Agua común
1 socket para foco Solución de NaOH
40 cm de cable Jugo de limón
Powerade
Refresco
Vida suerooral







PROCEDIMIENTO
Con la ayuda del docente construye un dispositivo para demostrar la conductividad.
En los vasos de precipitados, coloca las soluciones que preparaste para laactividad experimental.
Introduce las puntas de los cables que quedaron libres, en el vaso que contiene la solución de cloruro de sodio, cuidando que las puntas no se toquen; observa la luminosidad delfoco y sigue realizando el mismo procedimiento para las demás soluciones.















CONCLUCIONES
******: Pudimos identificar la conductividad eléctrica y la solubilidad quepresentan los compuestos iónicos al trabajar con diferentes soluciones. Ahora ya puedes determinar que una de las características fundamentales de los enlaces iónicos es la de conducir la corrienteeléctrica.
******: me pareció observar que los cables eran los intermediarios para que los objetos que nos marcaba el libro guía como lo es el jugo de limón condujera electricidad
******: esta actividades muy interesante en especial por que pudimos observar que las soluciones saladas son mayormente conductoras que las que no lo son mientras más salada era una solución más electricidad conducía en...