conductividad

Conductividad

INTRODUCCIÓN

Desde el punto de vista físico-químico, los conductores más importantes son
los del tipo electrolíticos, conocidos como electrolitos. Éstos se distinguen de los
conductores electrónicos ( por ejemplo: los metales) por el hecho de que el paso
de una corriente eléctrica va acompañada por el transporte de materia. Existen
dos grupos de conductores electrolíticos, elprimero está conformado por
sustancias puras (por ejemplo: las sales fundidas) y el segundo por
disoluciones. De éste último los ejemplos más completamente estudiados son
disoluciones de ácidos, bases y sales en agua.
Fueron los trabajos realizados por Ostwald, Van’t Hoff, Kohlrausch,
Arrhenius y otros autores los que iniciaron este importante capítulo en la
química-física. El conocimiento que ya seposee acerca de las moléculas como
unidades independientes y libres, no es base adecuada para comprender unos
sistemas, en los que partículas con carga eléctrica están sumergidas en un
medio, que se encuentra muy lejos de ser inerte.
En el siguiente capítulo van a ser consideradas las herramientas que
permitan evaluar las magnitudes que se obtienen al medir la facilidad con la
que una corrienteeléctrica pasa a través de una disolución, esto ocurre cuando
la carga es arrastrada por el movimiento de aniones (cargados negativamente)
y cationes (cargados positivamente) y esta movilidad, es lo que justamente se
tratará de cuantificar y relacionar con la conductividad eléctrica de las
soluciones.

Conductividad
CONDUCTIVIDAD

Una solución es una fase cuya composición puede variar en formacontinua (entre
ciertos límites), es decir, las fases de composición variable∗. De esta manera, las soluciones
son mezclas homogéneas de moléculas (en casos particulares también de átomos, iones) de
dos o más sustancias entre las cuales existen interacciones físicas y frecuentemente
químicas.
Se denominan electrolitos aquellas sustancias que al disolverse en agua, se disocian en
sus iones (positivos ynegativos). A su vez, éstos electrolitos se clasifican de la siguiente
manera:
Débiles

Disociación parcial

Equilibrio

Fuertes

Disociación total

no-equilibrio

Electrolitos

El movimiento de los iones al momento de la disociación ocurre por
solvatación, que es la combinación de las moléculas o iones del soluto con las
moléculas del solvente.
Un conductor es un material que ofrece una mínimaresistencia al paso de una
corriente eléctrica; por su parte, el inverso de la resistencia específica es conocido
como conductividad. Cuando pasa una corriente eléctrica a través de un conductor
electrolítico, el transporte de materia se manifiesta en las discontinuidades del
sistema.
Los fenómenos estudiados relacionados con la electrólisis fueron estudiados
por M. Faraday (1832-1833), y lanomenclatura que utilizó, la cuál es aún
empleada hoy en día, fue ideada por W. Whewell. Los alambres o placas que
conducen la corriente al interior del electrolito y fuera del mismo son conocidos
como electrodos., estos se denominan ánodo y cátodo respectivamente; el primero
es el unido al que, por convección, se denomina polo positivo de la batería,
mientras que el otro está conectado al polo negativo.∗

Se llaman fases a las partes homogéneas de un sistema separadas de las demás partes por
superficies divisorias. Las fases tienen en todos los puntos la misma composición y propiedades.

Conductividad
Para explicar las observaciones efectuadas durante el paso de la corriente a través de un
electrolito, supuso Faraday que el flujo de la electricidad va asociado con el movimiento de
partículascargadas, aunque no especulase acerca de su origen; éstas se denominan iones
(del griego: caminante). Las partículas que llevan una carga positiva y se mueven en la
dirección de la corriente eléctrica, es decir hacia el cátodo, se conocen como cationes, y las
que teniendo una carga negativa se mueven hacia el ánodo, se denominan aniones. Se
supone que al llegar estos iones a los electrodos...