Conductividad

Conductividad

Indice
1. Introducción
2. Ejemplo De Calculo
3. Análisis y discusión de resultados
4. Conclusiones Y Recomendaciones
5. Bibliografía

1. Introducción
Las determinaciones de la conductividad reciben el nombre de determinación conductométricas. Estas determinaciones tienen una cantidad de aplicaciones.
En primer lugar, la conductividad de las soluciones desempeña unimportante papel en las aplicaciones industriales de la electrólisis, ya que el consumo de energía eléctrica en la electrólisis depende en gran medida de ella.
Las determinaciones de la conductividad se usan ampliamente en los estudios de laboratorios. Así, se las puede usar para determinar el contenido de sal de varias soluciones durante la evaporación del agua (por ejemplo en el agua de calderas o enla producción de leche condensada). Las basicidades de los ácidos pueden ser determinadas por mediciones de la conductividad.
El método conductimétrico puede usarse para determinar las solubilidades de electrólitos escasamente solubles y para hallar concentraciones de electrólitos en soluciones por titulación.
La base de las determinaciones de la solubilidad es que las soluciones saturadas deelectrólitos escasamente solubles pueden ser consideradas como infinitamente diluidas. Midiendo la conductividad específica de semejante solución y calculando la conductividad equivalente según ella, se halla la concentración del electrólito, es decir, su solubilidad.
Un método práctico sumamente importante es el de la titulación conductométrica, o sea la determinación de la concentración de unelectrólito en solución por la medición de su conductividad durante la titulación. Este método resulta especialmente valioso para las soluciones turbias o fuertemente coloreadas que con frecuencia no pueden ser tituladas con el empleo de indicadores.

Tabulación de datos y resultados
Tabla nº 1
Condiciones de laboratorio

P (mm Hg)
T (ºC)
756
19

Tabla nº 2
Conductividades leídas enlaboratorio

Sustancia
Naprox (N)
Conductividad eléctrica (s)
KCl
0.02
2.42 x 10-3
HCl
0.05
16.17 x 10-3
HCl
0.01
3.37 x 10-3
HCl
0.002
0.64 x 10-3
HCl
0.00064
0.252 x 10-3
CH3COOH
0.05
333 x 10-6
CH3COOH
0.01
157 x 10-6
CH3COOH
0.002
68.8 x 10-6
CH3COOH
0.00064
41.2 x 10-6

Tabla nº 3
Normalidades corregidas de las soluciones

Sustancia
Naprox (N)Ncorregida (N)
KCl
0.02
0.02
HCl
0.05
0.0451
HCl
0.01
0.0091
HCl
0.002
0.0018
HCl
0.00064
0.00058
CH3COOH
0.05
0.0451
CH3COOH
0.01
0.0093
CH3COOH
0.002
0.0019
CH3COOH
0.00064
0.0076
NaOH
0.01
0.0085

Tabla nº 4
Datos teóricos para la gráfica nº 1 y constante de celda

T (ºC)
0
5
10
15
20
25
30
K x 10-3 (s/cm)
1.522
1.752
1.996
2.243
2.501
2.763
3.036Cte. Celda (cm-1)
1.0289

K -----> Conductividad específica para el KCl 0.02 N.

Tabla n º 5
Conductividades especifica y equivalente de las soluciones y diluciones

Sustancia
Naprox (N)
Conductividad específica (s/cm)
Conductividad equivalente (s.cm2/eq)
KCl
0.02
2.49 x 10-3
124.50
HCl
0.05
1.66 x 10-2
368.07
HCl
0.01
3.47 x 10-3
381.32
HCl
0.002
6.58 x 10-4
365.56HCl
0.00064
2.59 x 10-4
446.55
CH3COOH
0.05
3.43 x 10-4
7.61
CH3COOH
0.01
1.62 x 10-4
17.42
CH3COOH
0.002
7.08 x 10-5
37.26
CH3COOH
0.00064
4.24 x 10-5
55.79

Tabla nº 6
Conductividad limite del ch3cooh y hcl por contribuciones y del hcl exp

Lo CH3COOHteo (s.cm2/eq)
L0HClteo (s.cm2/eq)
L0HClexp (s.cm2/eq)
% error
355.54
387.75
447
15.28

Tabla nº 7
Grado dedisociación y constante de ionización para el ch3cooh

N exp (N)
Grado de disociación (a)
Constante de ionización (ki)
0.0451
2.14 x 10-2
2.11 x 10-5
0.0093
4.89 x 10-2
2.34 x 10-5
0.0019
10.48 x 10-2
2.33 x 10-5
0.00076
15.69 x 10-2
2.22 x 10-5

Tabla nº 8
Constante de ionización del ch3cooh teórica y experimental y % error

Ki Teórico
Ki experimental
% error
1.75 x...