conductometria


PRÁCTICA # 01 “INTRODUCCIÓN A LA CONDUCTOMETRÍA”


I-FUNDAMENTO:
Método instrumental electro-analítico que se basa en la capacidad que tienen las soluciones para conducir la corriente eléctrica. La misma que dependerá de la naturaleza de la solución, grado de disociación, concentración, movilidad iónica y temperatura.

II-OBJETIVOS:
1-Manejo y calibración del conductimetro.2-Determinación de la constante de celda del conductimetro.
3-Medir la conductividad en diferentes soluciones (agua destilada, agua de caño, gatorade, jugo de naranja, leche evaporada, gaseosa)

III-MARCO TEÓRICO
Conductividad eléctrica
Se define como la capacidad que tiene   el medio para conducir la corriente eléctrica. El flujo de electricidad a través de un conductor es debido a un transporte deelectrones.
Los conductores eléctricos pueden ser de dos tipos:
a) Conductores metálicos
a) Conductores iónicos o electrolitos






La conductividad en medios líquidos (solución) está relacionada con la presencia de sales en solución, cuya disociación genera iones positivos y negativos capaces de transportar la energía eléctrica si se somete el líquido a un campo eléctrico. Estosconductores iónicos se denominan electrolitos o conductores electrolíticos. Ley de Ohm: Expresa que cuando se mantiene una diferencia de potencial entre dos puntos de un conductor se produce por él una circulación de corriente eléctrica que es directamente proporcional al voltaje aplicado e inversamente proporcional a la resistencia de tal conductor. LEVINE, IRA, Físico-química, tercera edición, Ed.Mc Graw Hill, Madrid, 1994, pág.: 576-590
I=E/R
Donde:
I: Intensidad de la corriente eléctrica en Amperes
E: Diferencia de potencial en Voltios.
R: Resistencia en Ohms.
Conductancia o Conductividad (L)
La conductancia de una solución es el reciproco de la resistencia eléctrica(R) :
La conductancia también es directamente proporcional al área de la sección transversal (A) e inversamenteproporcional a la longitud (d) del conductor y está dada por la siguiente fórmula:
L=K A/d
Donde:
L: Conductancia
K: Conductividad especifica
La unidad de la conductancia es el siemens (S)



Conductividad específica (k)
Es una medida de la facilidad con que la corriente fluye a través de un cubo de 1 cm de arista de disolución K es lo que caracteriza la conductividad eléctrica de ladisolución .Se determina de la siguiente relación:

K=L d/A

Donde :
l es la longitud (-distancia entre los planos considerados - en cm )del conductor y A es el área de sección transversal (en cm2 ) del conductor.

Se expresa en S/cm







En:http://www.scribd.com/doc/22810615/Lab-FiquiII-ConductanciaDeLosElectrolito





La conductividad especifica es igual a la conductanciacuando A y d son numéricamente igual
K= L
El agua purísima no conduce la corriente eléctrica. No obstante, cuando el agua contiene un electrolito disuelto en ella se convierte en un conductor donde la resistencia es proporcional a la distancia entre electrodos e inversamente proporcional al área de estos. r× L R= A Donde: r: Resistividad específica medida en Ohms. L: Distancia entre electrodos encentímetros. A: Área de estos en cm2. La inversa de la resistividad específica es la conductividad específica (k). 1 k= r En la mayoría de las soluciones acuosas, entre mayor sea la cantidad de sales disueltas, mayor será la conductividad. LEVINE, IRA, Físico-química, tercera edición, Ed. Mc Graw Hill, Madrid, 1994, pág.: 576-590

Determinación de la contante de celda (d/A)
La constante de celdautilizada para la medición de la conductividad eléctrica específica o conductancia eléctrica específica de una solución problema, se determina mediante medida de la conductividad eléctrica específica o conductancia eléctrica específica K de una solución acuosa patrón, generalmente de KCl utilizando la ecuación:
d/A= K / L
Donde:
K: Conductividad especifica de la solución patrón, expresada...