conductometria

u.uVALORACIONES CONDUCTIMETRICAS ACIDO - BASE
FUNDAMENTO
Estas valoraciones conductométricas se basan en reacciones de neutralización y en la medición del cambio de la conductividad de una solución (acido – base) cuando se adicione un reactivo valorante. La sustitución de algunas especies iónicas por otras originara un cambio en la conductividad, la cual permitirá determinar el punto final dela valoración o punto de equivalencia (P.E).

OBJETIVOS
Manejar el conductímetro.
Elaborar curvas de valoración conductImétricas (acido – base).
Determinar las concentraciones verdaderas de soluciones a valorar.
MARCO TEORICO
Las valoraciones conductométricas se basan en la medida del cambio de la conductancia de una disolución a medida que se agrega el reactivo valorante. Laconductancia de una disolución varía, entre otros factores, con el número, tamaño y carga de los iones, por lo que iones diferentes contribuirán en forma diferente a la conductancia de una disolución. De esta manera, durante una valoración, la sustitución de algunas especies iónicas por otras producirá un cambio en la conductancia, el cual puede ser ventajosamente aprovechado para determinar el puntofinal de una valoración.
En las valoraciones conductométricas, la conductancia de la disolución a valorar se mide luego de la adición de cantidades determinadas de reactivo valorante. Si se representan en gráficas los valores de conductancia en función del volumen de valorante agregado, se obtendrán dos rectas de pendientes diferentes, de cuya intersección se podrá obtener el punto final de unavaloración.
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Figura 1. Curva de titulación conductométricas de un ácido fuerte con una base fuerte.
Por ejemplo, en la Fig. 1 se muestra la gráfica de conductancia vs. Volumen de NaOH agregado durante la valoración conductImétricas de una disolución de HCl con NaOH. A medida que se agrega el reactivo valorante (NaOH), los H+ del HCl van siendo consumidos por los OH- para formar agua.Estos H+ son progresivamente sustituidos por iones Na+, los cuales poseen una menor conductancia iónica que los H+, y por lo tanto la conductancia de la disolución disminuye. Después del punto equivalente, el exceso de iones Na+ y OH- provoca el aumento de la conductancia de la disolución verificándose la segunda recta que se muestra en la figura. La pendiente de la recta correspondiente a lafase final de la valoración (más allá del punto equivalente) es menor que la pendiente inicial debido a que la suma de las conductividades iónicas del Na+ y el OH- es menor que la correspondiente suma para los iones H+ y Cl-. (Universidad de la Republica,2010)
Curvas de Titulación
Las mediciones conductimétricas ofrecen un medio adecuado para la determinación de puntos finales en titulaciones. Paraestablecer un punto final conductimétrico, se necesitan suficientes mediciones experimentales para definir la curva de titulación. Luego de corregir el cambio de volumen, se grafican los datos de conductancia en función del volumen de reactivo titulante.
Posteriormente se extrapolan las dos porciones lineales y se obtiene el punto de equivalencia en la intersección de ambas.
Debido a que lasreacciones no son absolutamente completas, las curvas de titulación conductimétrica muestran invariablemente desviaciones con relación a la linealidad rigurosa en la región del punto de equivalencia. Las regiones curvas se vuelven más pronunciadas cuando la reacción en cuestión se hace menos favorable y cuando la solución resulta más diluida. Las porciones lineales de la curva se definen mejor através de mediciones suficientemente alejadas del punto de equivalencia para que el efecto de los iones comunes impulse la reacción más cerca de completarse; las mediciones en la proximidad del punto de equivalencia, a diferencia de los métodos potenciométricos, no tienen ningún significado.
Ciertamente, debido a la hidrólisis, disociación, o solubilidad del producto de reacción, los valores de la...