conductores semiconductores aislantes

Conductores, Semiconductores y aislantes
1.- Para un cristal iónico explique:
a) ¿cómo es la estructura?

Al considerar la forma geométrica de los sólidos iónicos es importante tener en cuenta el tamaño de las esferas. La mejor manera de acondicionar esferas del mismo tamaño es la forma hexagonal más compacta o la forma cubica más compacta. Ambas formas se encuentran al estudiar laestructura de los cristales de metales.
b) ¿cómo es la conductividad eléctrica?

Los cristales iónicos están formados por un conjunto de iones positivos y negativos ubicados de manera que los vecinos inmediatos no sean iones de carga del mismo signo. En la estructura resultante importan las cargas y el tamaño de los iones. Las propiedades características de las redes cristalinas son:
(1) Suconductividad eléctrica no es la de los metales. En general, conducen poco la corriente eléctrica.
(2) Los electrones de valencia permanecen altamente localizados en las proximidades de los iones negativamente cargados.
(3) Los enlaces iónicos tienden a ser fuertes y como se encuentran distribuidos a través de todo el cristal, los sólidos iónicos poseen puntos de fusión altos, son duros y quebradizos.c) ¿A qué se debe ese comportamiento?

Esto se debe a existencia de defectos de Schottky, o de Frenkel, o de ambos a la vez en los cristales iónicos y esto explica la pequeña conductividad eléctrica que estos presentan.
d) Proporcione dos ejemplos

Algunos ejemplos de los cristales iónicos se pueden señalar a los gases nobles (neón, argón) solidificados, CO2, N2
2.- Para un cristal covalenteexplique:
a) ¿cómo es la estructura?

Los sólidos covalentes están formados por átomos unidos covalentemente a sus más inmediatos vecinos (su entorno de coordinación en el cristal). En relación con los sólidos metálicos, en los que existen una deslocalización electrónica completa a través de toda la red
b) ¿cómo es la conductividad eléctrica?

La mayoría de estos materiales no sonconductores.
c) ¿A qué se debe ese comportamiento?

Debido a que sus electrones están localizados en átomos o enlaces
d) Proporcione 2 ejemplos SiO2, SiC
3- Para un cristal metálico explique:
a) a) ¿cómo es la estructura?
Cuando los metales se solidifican a partir de un estado líquido, los átomos se reorganizan n varias configuraciones ordenadas llamados cristales. Este arreglo de los átomos en elcristal se le conoce como estructura cristalina. Los metales presentan diferentes arreglos atómicos los cuales son Cubico Centrado en el Cuerpo (bcc), Cubico Centrado en la Cara (fcc) y Hexagonal compacta (hcp)
b) ¿cómo es la conductividad eléctrica?
Presentan una alta conductividad eléctrica.
c) ¿A qué se debe ese comportamiento?
Esto se debe a que hay muchos electrones movibles, incluso atemperatura baja. Todos los átomos tiene cuatro electrones de valencia y en la red cristalina cada átomo tiene otros cuatro vecinos inmediatos situados en los vértices de un tetraedro regular.
d) Proporcione dos ejemplos Hierro y Plata
4.- mencione dos propiedades o características de los semiconductores y dar dos ejemplos
Una propiedad importante en los semiconductores es que posibilita el podermodificar su resistividad de manera controlada entre márgenes muy amplios.
Otra propiedad importante es la cantidad de portadores como función de la temperatura.
5.- ¿cómo es la estructura de un diodo?
Un diodo de estado sólido se forma cuando se unen dos piezas de cristal semiconductor compuestas por átomos de silicio puro, pero procesadas cada una de forma diferente. Durante el proceso defabricación del diodo ambas piezas se someten por separado a un proceso denominado “dopado” consistente en añadirle a cada una “impurezas” diferentes, procedentes de átomos de elementos semiconductores también diferentes.
6.- explique el comportamiento del diodo cuando se invierte la polaridad
Si se invierte la polaridad de un diodo, se bloque el paso de corriente.
Generalmente los diodos...